Porque el tamaño de las partículas del soluto afecta la solubilidad de una sustancia
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Equilibrio de ácido débiles
Los ácidos débiles, presentan equilibrio en solución acuosa.
Equilibrio de bases débiles
Las bases débiles, presentan equilibrio en solución acuosa.
Teoría protónica de Bronsted-Lowry
Se aplica también a las reacciones en medio diferentes acuoso.
Grado de ionización
Es la fracción de moléculas de ácido o base que se ioniza.
Disoluciones reguladoras o tampón
Su pH no cambia al añadir pequeñas cantidades de un ácido o una base.
Indicadores ácido-base
Sustancias, ácidos o bases débiles, que cambian de color en función del pH.
Reacciones de neutralización
Neutralización = reacción entre un ácido y una base.
HCl + NaOH à NaCl + H2O H [+] + OH[-] à +H2O
Ácido + base à sal + agua.
Valoración de neutralización:
Valorante: Solución de concentración conocida que se añade al analito.
Punto de equivalencia
Coinciden la cantidad de ácido y base.
Punto final
Cuando el indicador cambia de color
Curva de valoración
Representación el pH frente al volumen.
Solubilidad (s):
Es la máxima concentración molar de soluto en un determinado disolvente, es decir, la molaridad de la disolución saturada de dicho soluto.
Dependen de:
Tº
“Es mayor a mayor Tº debido a la mayor energía de cristal para romper uniones entre iones”.
Energía reticular
Si la energía de solvatación es mayor que la reticular U se favorece la disolución. A mayor carácter covalente mayor U y por tanto menor solubilidad.
La entropía
Al diluirse una sal se produce un sistema más desordenado por lo que aunque energéticamente no esté favorecida la disolución esta puede llegar a producirse.
Factores que afectan a la solubilidad
Los factores que influyen en la solubilidad por afectar a la concentración de uno de los iones de un electrolito poco soluble son:
Efecto ion común
Si a una disolución saturada de un electrolito poco soluble añadimos otra sustancia que aporta uno de los iones, la concentración de este aumentara. La concentración del otro ion deberá disminuir para que el producto de las concentraciones de ambos permanezca constante.