Porque el tamaño de las partículas del soluto afecta la solubilidad de una sustancia

Define Con tus palabras solubilidad.

 Lasolubilidades la máxima cantidad de soluto que se Puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura dada. La Solubilidad permite predecir si se formara un precipitado cuando se mezclan dos Soluciones o cuando se agrega un soluto a la solución.

 La solubilidad es la Capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un Soluto es la cantidad de este.

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede Disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura dada. La Solubilidad permite predecir si se formara un precipitado cuando se mezclan dos Soluciones o cuando se agrega un soluto a la solución.

¿Qué Es el punto de saturación?

Es una temperatura dada en lacualel disolvente ya no disuelve más soluto, o puntoen elcualse establece un equilibrio entre soluto y el disolvente o También dicho la fase dispersa y la fase dispersante. Por Ejemplo Una Disolución acuosa saturadade NaCl es Aquellaquecontiene 37,5 g disueltos en 100 g de agua 0 ºC.

¿Porque Cuando se adiciona demasiado café a una taza con agua caliente, parte del café Se deposita en el fondo de la taza?

Es Porque todo líquido tiene una capacidad máxima de disolver. El agua es capaz De disolver el café hasta cierto punto, cuando esta ya no es capaz de seguir disolviendo Es cuando ese café de más se deposita en la parte de abajo.

Cuando esto pasa se dice que la solución está saturada, es Decir, se agregó demasiado solvente (café) al soluto (agua).

Si Se mezcla leche en polvo en agua fría o en agua caliente, ¿Dónde se disolverá más Rápido? ¿Por qué?

La leche en polvo se Disuelve más rápido en el agua caliente. La razón es que al aumentar la Temperatura aumenta la temperatura del soluto. La temperatura es uno de los Factores que aumenta la solubilidad de un soluto.

¿Qué Perdería su sabor con mayor rapidez, una bebida gaseosa tibia o fría? Explica Tu respuesta.

En realidad el sabor no Se perdería, lo que en realidad la gaseosa pierde es el gas, en ese caso la Gaseosa tibia es la que perdería con mayor rapidez el gas disuelta en ella, estos Es debido a que la solubilidad de los gases en líquidos disminuye por lo General con el aumento de la temperatura y al aumentar la temperatura también Aumenta la presión de vapor de los compuestos de la gaseosa, es decir que se Evapora más rápido el gas.

Si Agregamos azúcar en una taza de café o té que ya se ha enfriado, ¿podemos Disolver fácilmente el azúcar?

Si agregamos azúcar en Una taza de café o té que ya se ha enfriado, se podrá disolver pero no tan Fácilmente.

El azúcar se disuelve Mejor y con mayor rapidez en el café  o Té caliente porque el proceso de disolución se ve favorecido por el aumento de Temperatura siempre y cuando no se exceda con la azúcar porque cuando ocurra eso Por muy caliente que este el café o té, llegara el momento en que no admitirá Más azúcar y el exceso de la misma precipitará en el fondo de la taza, no Pudiendo así disolverse en su totalidad. En ese caso habremos sobrepasado el Punto de equilibrio de la disolución.

Nombra Y explica los factores que afectan la solubilidad.

La cantidad de soluto que puede disolverse en Una cantidad dada de solvente, depende de los siguientes factores

La naturaleza Del soluto y del disolvente

. Una Regla citada en química es: lo semejante disuelve lo semejante. En otras palabras, La solubilidad es mayor entre sustancias cuyas moléculas sean análogas, eléctrica Y estructuralmente. Cuando existe semejanza en las propiedades eléctricas de Soluto y solvente, las fuerzas intermoleculares son intensas, propiciando la disolución De una en otra. De acuerdo con esto, en el agua, que es una molécula polar, se Pueden disolver solubles polares, como el alcohol, acetona y sale inorgánicas. Así mismo la gasolina, debido al carácter apolar de sus moléculas disuelve Solutos apolares como aceite, resinas y algunos polímetros.

Grado de Agitación:

Cuando se Disuelve un sólido, las partículas del mismo deben fundirse por toda la masa Del disolvente. Sin embargo este proceso es lento debido a que alrededor del Cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la Continuación del proceso. Tal es así, que mediante la agitación de la solución Se logra la separación de la capa originando que nuevas moléculas del Disolvente alcancen la superficie del sólido.

Superficie De Contacto: Al aumentar la Superficie de contacto del soluto con el disolvente las interacciones Soluto-solvente aumentaran y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez. El Aumento de la superficie de contacto del soluto se favorece al pulverizar el Mismo.

Efecto de la Temperatura:

En general, puede decirse que a mayor Temperatura mayor solubilidad. Así, es frecuente usar el efecto de la Temperatura para obtener soluciones sobre saturadas. Sin embrago, esta regla no Se cumple en todas las situaciones. Por ejemplo, la solubilidad de los gases Suele disminuir al aumentar la temperatura de la solución, pues, al poseer Mayor energía cinética, las moléculas del gas tienden a volatilizarse. De la Mima manera, algunas sustancias como el carbonato de litio (Li₂CO₃) Son menos solubles al aumentar la temperatura.

Efectos de la presión (del soluto gaseoso):

La presión no afecta demasiado las solubilidades de Sólidos y líquidos, mientras que tiene un efecto determinante en las de los Gases. Un aumento en la presión produce un aumento en la solubilidad de gases En líquidos. Esta relación es de proporcionalidad directa. Por ejemplo, cuando Se destapa una gaseosa, la presión disminuye, por lo general el gas carbónico Disuelto en ella escapa en forma de pequeñas burbujas

¿Se Puede modificar la solubilidad de un soluto que se encuentra en un solvente? Explica tu respuesta.

Si la solución es líquida, la solubilidad (que puede expresarse de Diferentes maneras) depende fundamentalmente de las carácterísticas del soluto Y del solvente. Y podrías modificar Esa solubilidad con la variación De la temperatura, para lo cual existen lo que se denominan "curvas de solubilidad".

Si la solución es gaseosa, además de la Temperatura, podrías modificar su solubilidad variando la presión a la que está Sometida

V. CÁLCULOS.

1. Preparación de 50ml de una solución de Cloruro de sodio al 10% m/v. Calcula los Gramos de Cloruro de Sodio (Soluto)
Que requieren para preparar la solución.

Paso 1: Cálculo.

%m/v =  x 100

10 =  x 100

=  x

x = 5 g. Cloruro de Sodio.

Paso 2: Preparación.

Se colocó Los gramos que salíó en el cálculo (5g. De Cloruro de sodio) en un vidrio reloj para pesar en una balanza.

Con Cuidado se diluyó el soluto (Cloruro de Sodio) con una porción mínima de agua Destilada en un vaso precipitado.

Se transvaso la mezcla en otro vaso Precipitado con agua destilada de 50 ml.

Con la varilla se agitó hasta Convertirse en una solución.

Se etiquetó señalando el nombre De la solución, la concentración (Cloruro de Sodio al 10%) y la fecha de preparación.

2. Preparación de 50ml de una Solución de Ácido Acético al 10%m/v. Calcular el volumen en ml de Ácido Acético (Soluto).

Paso 1: Cálculo.

%v/v =  x 100

10 =  x 100

=  x

x = 5 ml. Ácido Acético.

Paso 2: Preparación.

Se Midió con una pipeta el volumen que salíó en el cálculo (5ml de Ácido Acético).

Se Transvasó agua destilada en un vaso de precipitado de 50ml.

Se Transvasó los 5ml de Ácido Acético al  Vaso de precipitado con los 50 ml de agua destilada y luego se agitó por Inmersión.

Se etiquetó señalando el nombre De la solución, la concentración (Ácido Acético al 10%) y la fecha de Preparación.

3. Preparación de 100 ml de una Solución de hidróxido de sodio 0,1N a partir del reactivo solido puro. Calcula La masa en gramos de NaOH necesarios para preparar la solución.

Paso 1: Cálculo.

= 0,4 g

Paso 2: Preparación.

Se Pesó en una balanza los gramos  que salíó En el cálculo (0,4g. De Hidróxido de sodio) se utilizó vidrío reloj para cargar La muestra.

Se diluyó El soluto 0,4g de hidróxido de Sodio con una mínima porción de agua destilada En un vaso de precipitado.

Se Transvasó la mezcla a otro vaso de precipitado hasta los 100 ml.

Se etiquetó señalando el nombre De la solución (Hidróxido de Sodio) y la fecha de preparación.

4. Preparación de 50ml de una Solución diluida en hidróxido de sodio 0,01N a partir de otra al 0,1N. Calcular El volumen en ml necesario para preparación la solución.

Paso 1: Cálculo.

C₁ . V₁ = C₂ . V₂

0,1N . V₁ = 0,01N . 50 ml

V₁= 

V₁= 5ml.

Paso 2: Preparación.

Se Midió con una pipeta el volumen que salíó en el cálculo (5ml de Hidróxido de Sodio).

Se Transvasó 45 ml de agua destilada en un vaso de precipitado de 50ml.

Se Transvasó los 5ml de Hidróxido de Sodio al  Vaso de precipitado con los 45 ml de agua destilada y luego se agitó por Inmersión.

Se etiquetó señalando el nombre De la solución, la concentración (Ácido Acético al 10%) y la fecha de Preparación.

5. Preparar 50ml de una solución 1000ppm (m/v) de sodio a partir de Cloruro de sodio. Determine la masa que se Requiere para preparar la solución.

Paso 1: Cálculo.

ppm =  

1.000 =

 =  mg de Soluto

x = 50 mg.

Paso 2: Preparación.

 Se pesó en una balanza los gramos  que salíó en el cálculo (50mg. De Cloruro de Sodio) se utilizó vidrío reloj.

Se Diluyó el soluto 50mg de cloruro de Sodio con una mínima porción de agua Destilada en un vaso de precipitado de 50ml.

Se Transvasó la mezcla a otro vaso de precipitado hasta los 50 ml.

Se etiquetó señalando el nombre De la solución (Cloruro de Sodio) y la fecha de preparación.

PRACTICA N° 3. DETERMINACIÓN DE LA CONCERTACIÓN EXACTA DE UNA SOLUCIÓN POR VALORACIÓN O TITULACIÓN VOLUMÉTRICA DE SOLUCIONES PREPARADAS.

PROCEDIMIENTOS Y RESULTADOS.

Preparaciones NaOH aproximadamente 0,1 N.

1er Paso: se lavó todos los materiales para evitar que residuos de otras soluciones Pudieran alterar la titulación.

2do. Paso se calculó los gramos de NaOH a utilizar.

N = 

0,1 = 

0,1 . 40 . 0,5 =  x

x = 2 g. Hidróxido de Sodio.

3er. Paso. Preparación.

Se Pesó 2,01 g de NaOH en un vaso de precipitado de 500ml.

Se Disolvíó con una porción de agua destilada, se homogeneizó y posterior se llevó A volumen 500ml en un valón aforado (se enrasó).

Estandarización Del NaOH aproximadamente 0,100g.

Se Pesó por duplicado Ftalato ácido de potasio en un vidrio reloj (1era muestra 0,100 g y 2da muestra 0,103 g).

Se Disolvíó con una porción mina de agua destilada las dos muestras por separado En un Erlenmeyer y posterior se homogeneizó.

Con Un gotero se agregó 5 gotas de Fenolftaleína al 1% etano al Erlenmeyer.

Se transfirió El NaOH a la bureta, posteriormente a la bureta se le sacó la burbuja de aire Para no alterar la titulación y se fijó la bureta al soporte se colocó una hoja Blanca en la superficie de la mesa, bajo la bureta para así observar la Coloración de la muestra a titular.

Se procedíó A titular, agregando el NaOH  mientras se Regula cuidadosamente su caída al controlar con un a mano la llave, al mismo Tiempo con la otra mano se agita el Matraz Erlenmeyer hasta que la solución adquiera Un color rosado pálido que determine el punto final de la titulación y Posterior anotar el volumen utilizado para cálculo de error.

Cálculo DE ERRORES.

Error Experimental estandarización de NaOh aproximadamente 0,1N.

Datos.

Masa: 0,100 g. FHK

V: 5,6 NaOh.

PM FHK: 204,22 g/Mol

ERROR EXPERIMEN

Datos.

Masa: 0,100 g. FHK

V: 6,7 NaOh.

PM FHK: 204,22 g/Mol

ERROR EXPERIMENTAL

ERROR EXPERIMENTAL ABSOLUTA.

¿Por Qué se deben eliminar las burbujas de aire del interior de la bureta?

Las Burbujas de aire se deben eliminar del interior de la bureta porque la misma es Un instrumento  de medición volumétrica Precisa usadas en operaciones de valorización, y las mismas alteran el volumen De la solución que se está midiendo, alterando los resultados e incrementando El porcentaje de error.[1]

¿Por Qué el hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario?

Porque Cuando la solución se destapa, tiende a tomar inmediatamente el CO2 (Dióxido de Carbono) medioambiental, por lo tanto, la solución tiende a bajar su pH. (Cuando el CO2 entra a la solución, se convierte en ácido carbónico). Por eso Es una sustancia de tipo secundario y no primario.

¿Cuáles Son las condiciones que debe cumplir una solución estándar?

Un patrón primario también llamado Estándar primario (solución Estándar) es una sustancia utilizada en química Como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización.

Usualmente son sólidos que cumplen Con las siguientes carácterísticas:

Tienen composición conocida. Es Decir, se ha de conocer la estructura y elementos que lo componen, lo cual Servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos.

Deben tener elevada pureza. Para una Correcta estandarización se debe utilizar un patrón que tenga la mínima Cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulación.

Debe ser estable a temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustancias que cambien su composición o estructura por Efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la temperatura ambiente Yaqué ese hecho aumentaría el error en las mediciones.

Debe ser posible su secado en estufa. Además de los cambios a temperatura ambiente, también debe soportar Temperaturas mayores para que sea posible su secado. Normalmente debe ser Estable a temperaturas mayores que la del punto de ebullición del agua.

No debe absorber gases. Ya que este Hecho generaría posibles errores por interferentes así como también Degeneración del patrón.

Debe reaccionar rápida y Estequiométricamente con el titulante. De esta manera se puede visualizar con Mayor exactitud el punto final de las titulaciones por volumetría y entonces se Puede realizar los cálculos respectivos también de manera más exacta y con Menor incertidumbre.

Debe tener un peso equivalente Grande. Ya que este hecho reduce considerablemente el error de la pesada del Patrón. [2]

¿Qué Son soluciones valoradas y cuáles son las ventajas de su uso?

Soluciones Valoradas: es aquella en Las que se toman en cuenta cantidades fijas de soluto y solvente en su Preparación, calculadas previamente por métodos físicos o químicos.[3]

Las Ventajas son:

Poder producir Otras soluciones  de menor concentración Por solo dilución con agua destilada de acuerdo a la necesidad.

Disposición de la Solución para titulaciones y reacciones de neutralización.

Reducir el tiempo de Preparaciones de soluciones analíticas, tiempo para valorización y Estandarización.

Disposición de Soluciones para titulación, redox, neutralización, o potenciometricas.

Obtener resultados con Más precisión por el uso adecuado de ella.

reparar 500 ml de una solución de sacarosa C₁₂H₂₂O₁₁ 0,10 M. ¿Cuántos gamos de sacarosa tienen que usar? ¿Qué pasos tendría que Seguir para preparar la solución? 

Pasos Para preparar la solución.

Calcular la masa en Gramos necesarios para la preparación de la solución.

Pesar los gramos Calculados en un vidrio reloj.

Cuidadosamente Transfiera la sacarosa pesada en un vaso de precipitado.

Diluya el soluto Con una mínima porción de agua en un vaso de precipitado de 500 ml y luego Llegar a volumen 500ml.

1er Paso. Cálculo

Paso 2: Preparación

Se pesó Los gramos que salíó en el cálculo (17,1 g. De Sacarosa) se utilizó un vidrio Reloj para pesar en la balanza analítica.

Se transfirió Los 17,1 gramos de sacarosa en un vaso de precipitado con una porción mina de Agua y posterior se llegó a volumen 500 ml.

Con la varilla se agitó hasta Convertirse en una solución.

Se etiquetó señalando el nombre De la solución y la fecha de preparación.

Factores que Afectan a la Velocidad de Reacción

Resultados

Cuestionario.

¿Cómo influye la Concentración de los reactivos en la velocidad de una reacción?

El aumento en la Concentración supone un incremento del nº de choque y, por tanto, un aumento de Los choques efectivos; es decir: a mayor concentración de los reactivos, mayor Velocidad de reacción

¿Por qué a una Elevada temperatura la velocidad de reacción de las moléculas es mayor?

La rapidez de las Reacciones químicas aumenta conforme aumenta la temperatura. Es decir, si Aumentamos la temperatura a una reacción química, la obtención del o de los Productos se dará en menor tiempo.

Esto porque a mayor Temperatura, aumenta la energía de las moléculas, entonces aumenta su velocidad Y hay más choques entre ellas, por lo tanto, aumenta la velocidad de reacción.

¿Cómo influye la Superficie de contacto de las sustancias en la velocidad de reacción?

A mayor superficie De contacto, mayor velocidad de reacción. Por eso, antes de cada reacción donde Interviene un sólido, conviene pulverizarlo, para aumentar la superficie de Contacto.

¿Qué reacción Química ocurre cuando una pastilla efervescente entrar en contacto con el agua?

Entre los Ingredientes de los comprimidos efervescentes se encuentran el bicarbonato Sódico y un ácido orgánico, como el cítrico, el ascórbico y el Acetilsalicílico. Al entrar en contacto con el agua, el carbonato sódico se Disocia en dos iones: el ión hidrógeno carbonato (HCO3-) y el ión sodio (Na+). El primero reacciona con el ácido de la pastilla y da lugar, entre otros Compuestos, al dióxido de carbono (CO2), Gas que forma pequeñas burbujas Ascendentes y que explotan al entrar en contacto con el aire.

RESULTADOS.

Análisis De los resultados.

Determinar La concentración de [H⁺] de cada sustancia de acuerdo al pH Registrado en la práctica.

Cálculo.

¿Cómo Actúa el papel tornasol y la fenolftaleína frente a un ácido y una base?

Papel Tornasol Frente a un ácido y una base.El ácido vuelve Rojo el papel tornasol azul. Las bases vuelven azul el papel tornasol rojo.Esto es debido a Que el color original del tornasol es azul. Durante la fabricación, el papel de Tornasol rojo se mezcla con un ácido para volverse rojo. Cuando el tornasol Entra en contacto con una base, se vuelve a su azul original.La Fenolftaleína Frente a un ácido y una base.La fenolftaleína es un Compuesto orgánico que cambia de color según la acidez del medio en el que se Encuentra. Su punto de viraje de color está entre pH = 8.2 y pH = 10. Así,En medio ácido (pH < 7) resulta incolora no cambia de color.En medio básico (realmente a pH > 8.5 a 9) toma color rosa cambiando su color.

¿Qué Ventajas tiene el papel pH universal frente a la fenolftaleína y el papel Tornasol como indicador ácido-base?

Cada uno tiene sus Ventajas y desventajas:

El papel pH universal es Más exacto porque nos indica la variación de pH de una solución o sustancia, Debido a su variada gama de colores, aunque también tiene la desventaja que en Aguas o líquidos turbios o residuales no vas a poder determinarlo.

El papel tornasol te da Una lectura rápida pero no exacta, es por apreciación.

La fenolftaleína es por Titulación es más exacto.

¿Es útil el papel tornasol para identificar una sustancia neutra?

El papel tornasol Solo identifica los cambios en el pH de una solución o sustancia, en lo rangos De 4,5 a 0 para los ácidos y desde un rango de 8,5 hasta 14 para las bases, no Pudiendo identificar los neutros con exactitud.

¿Qué Sucedería si se agregan 3 ml de ácido y 6 ml de base a la misma concentración?

Si es a la misma Concentración los 3 ml de ácido reaccionarían con 3 ml de base formando agua y Quedarían 3 ml de base dándole una carácterística básica a la disolución final.