Porque el tamaño de las partículas del soluto afecta la solubilidad de una sustancia

SOLUCIONES

- Una solución es una mezcla Homogénea, está formada por 2 sustancias puras y su composición puede variar. Presenta 2 componentes, un solvente o un disolvente que como su nombre lo Indica, es aquella sustancia que disuelve a la otra, y un soluto (que se Encuentra en menor proporción) que se disuelve. Presenta una sola fase.

SOLUBILIDAD

- Capacidad de una sustancia para Disolverse en otra, la sustancia que se disuelve. Se conoce como soluto, Mientras que la que disuelve se conoce como solvente / disolvente, la cual se Encuentra en mayor cantidad la mayoría de las veces.

Concentración

Indica la proposición existen entre la cantidad de Soluto y la cantidad de solvente. Para medir la concentración, existen unidades Físicas y unidades químicas.

Unidades físicas:

%Masa, %Volumen, %Masa en volumen y Ppm (parte por Millón)

Unidades químicas:

Molaridad, Molalidad, Fracción molar y Normalidad

UNIDADES FÍSICAS

Masa:

Es una unidad física que mide la concentración de una solución. Es la cantidad de Soluto que hay en 100gr de solución.

Volumen:

Es la cantidad de soluto (cm³) en 100ml de Solución, es una unidad física que se trabaja en ml o cm³

Masa en volumen:

Es una expresión de concentración en unidades físicas, Nos muestra los gramos de soluto en 100cm³ de solución.

Partes por millón:

Es una unidad física para calcular la concentración de Disoluciones muy diluidas, este método es muy útil para el análisis químico.

UNIDADES QUÍMICAS

Molaridad:

Es una Unidad química que mide la concentración. Es la cantidad de moles de soluto por Cada litro de solución.

Molalidad:

Unidad química Que mide la concentración de una solución. Se define como la cantidad de moles De soluto en 1kg de solvente.

Fracción Molar:

Es una forma de medir la concentración que expresa la proporción En que se encuentra una sustancia respecto a los moles totales de la disolución.

Normalidad:

La normalidad (N) o concentración Normal de una disolución es el número De equivalentes químicos (EQ) o equivalentes gramos de soluto por litro de Disolución.

PROPIEDADES COLIGATIVAS

- Las soluciones presentan propiedades físicas que se pueden Clasificar en:

A) Propiedades constitutivas: Depende de la naturaleza del soluto (Viscosidad, Densidad)

B) Propiedades coligativas:

depende del número de partículas (moles) disueltos en Una cantidad de solvente, no depende de la naturaleza de las partículas, dentro De las propiedades tenemos.

1) Aumento De la temperatura de ebullición:

Cuando una solución se le agrega un Soluto, su temperatura de ebullición aumenta, el aumento en el puente de Ebullición es proporcional al número de partículas del soluto.

2) Descenso De la temperatura de congelación:

La temperatura de congelación de Una solución desciende cuando se le agrega un soluto a un solvente, esto se Debe a que la solución se congela a temperaturas inferiores a las del solvente Puro, este hecho es una consecuencia de la disminución de la presión de vapor Ocasionada por el soluto.

PROPIEDADES  FÍSICAS DE LOS LÍQUIDOS

- Punto de Ebullición:

Temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido se Iguala a la presión atmosférica.

- Punto de Congelación:

Temperatura a la cual coexisten en equilibrio las fases Sólidas y liquidas.

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

- Son las propiedades físicas de las soluciones que dependen De la cantidad, pero no del tipo de partículas del soluto:

Estas son: Disminución de la presión de vapor, Elevación del Punto de ebullición, Disminución del punto de congelación y Aumento de la Presión osmótica.

ABATIMIENTO DE LA PRESIÓN DE VAPOR

- El grado en que un soluto no volátil reduce la presión de Vapor es proporcional a su concentración.

Carácterísticas de ácidos y bases

 Sabor, Conductividad Eléctrica, Solubilidad, Nombre y nomenclatura, Reactividad.

Sustancias anfóteras:

En química se le denomina a las sustancias que pueden actuar como ácidos o Como bases. Es el caso del agua, que frente a un ácido fuerte actúa como base Débil y frente a una base fuerte puede actuar como un [ácido] débil.

Ejemplos de ácidos y Su fórmula que podemos utilizar en la vida diaria

- El limón y frutas cítricas (ácido cítrico), El vinagre (ácido acético) y El jugo gástrico del estómago (ácido clorhídrico).

Ejemplos de bases y Su fórmula que podemos utilizar en la vida diaria

- Desodorantes (Hidróxido de aluminio), Yeso blanco (Hidróxido de calcio) y Soda caustica (Hidróxido de sodio).

Como define Arrhenius Y Browmsted y Lowry a un ácido y a una base

- La teoría de ácidos y bases de Arrhenius fue propuesta Originalmente por el químico sueco Svante Arrhenius en 1884, quien sugirió Clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de Iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua.

A qué se le llama Neutralización y escribe un ejemplo

- La reacción entre un ácido y una base se llama Neutralización.

- La cantidad necesaria de hidróxido de potasio para Neutralizarla e indicar los productos resultantes.

La fórmula de la reacción es:

H2SO4 +         2KOH        -->        K2SO4            +          2H2O

 Ácido             Hidróxido              Sulfato                         Agua

Sulfúrico         de Potasio          de potasio     

Escribe la definición de pH

- Se trata de una unidad de medida de alcalinidad o acidez De una solución, más específicamente el pH mide la cantidad de iones de Hidrógeno que contiene una solución determinada, el significado de sus sigla Son, potencial de hidrogeniones, el pH se ha convertido en una forma práctica De de manejar cifras de alcalinidad, en lugar de otros métodos un poca más Complicados.