Tabla periódica(grupo3-12)

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3: Sc, Y, La, Ra-4: Ti, Zr, Hf-5: V, Nb, Ta-6. Cr, Mo, W-7: Mn, Tc, Re-8. Fe, Ru, Os-9: Co, Rh, Ir-10: Ni, Pd, Pt-11: Cu, Ag, Au-12: Zn, Cd, Hg; Modelos: Dalton: Atomo indivisible, caracterizado por su masa, utilidad(tabla periodica)-Thomson: Esfera cargada positivamente y con masa y e- incrustados-Rutherford: Modelo nuclear, nucleo protones y neutrones, corteza giran los e-;Bhor: Atomo cuantificado, el e- describe orbitas circulares, mecanismo de emision d E- Bohr-sommerfeld: Orbitas circulares y elipticas. Nºs cuanticos- n: principal(tamaño orbital y nivel d E)- l: Secundario(subnivle d E y tipo orbital(n-1) l=0->s,l=1->p,l=2->d,l=3->f-m:magnetico(orientacion orbital(2l+1))-s:d spin8giro e-(+1/2,-1/2))-Enlaces:ionico: forman cationes y aniones, enlaces ionicos, altos puntos d fusion,solubles en h2o y disolventes polares, conducen en fusion o disolucion, redes cristalinas d gran stbilidad, duros y frgiles-colentes moleculares:moleculas, enlaces covalents intramoleculares, fuerzs intermoleculares, bajo punto d fusion, sust apolares, solubls disolvents apolares, sust polars en disolvents,apolars no conductors, polares algo, pueden ser liquidos gases o solidos-covalentes atomicas:atoms, enlaces covalents, elevado punto fusion, insolubles, no conductores, los + duros por gran stabilidad-metales:cationes, enlaces metalicos, variados puntos d fusion, solubles en otro metal, conductores en solido, densidad elevada, tenaces, ductil y maleables-Propiedads periodicas: Radio:tamaño dl atomo(+ abajo izq)-energia ionizacion:E darle 1 atomo para q pierda un e-(+arriba, der)-Afinidad e-: E desprend un atomo al ganar un e-(+arriba der)-Electronegatividad:tendencia d 1 aotomo a llevarse los e- d un enlace(+arriba der)

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