Tabla periódica de los elementos con valencias
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en español con un tamaño de 7,49 KB
6. LA Energía DE INIZACION
No es más que la energía necesaria para arrancar los electrones más externos
Del átomo, disminuyen a medida que recorriendo en grupos de elementos de arriba
Hacia abajo. La energía de ionización incrementa cuando se recorre un periodo
De izquierda a derecha. La afinidad electrónica, es decir, la tendencia a
Acortar electrones disminuye de arriba hacia abajo en un grupo y se incrementa
Al desplazarnos hacia la derecha al desplazarnos hacia la derecha en un
Periodo.
En cuanto a la Valencia electrónica, esta describe poder de Un elemento para combinarse con otro también se puede definir como el número de Electrones que un elemento puede tener, recibir o compartir. En el sistema Periódico se puede decir que en un mismo grupo, los elementos suelen presentar Números de oxidación o Valencia comunes. La Valencia más alta de un elemento Coincide con el número de grupos al que pertenece (1 al 7). Por ejemplo:
-Los elementos del grupo 1 (LI,NA,K,RB,CS,FI) Tienen Valencia +1
-Los elementos del grupo 2 (BE,MG,CA,SI) tienen Valencia 2
-Los elementos del grupo 14 (C,SI,BE,SI,PB) Tienen varias valencias
7. METALES
Constituyen el 80% de los elementos a temperatura ambiente, todos se encuentran
En estado sólido, a excepción del Mercurio y el francio. La mayoría de los
Metales pertenecen a la familia de los transitorios.
8. Descripción DE ALGUNOS METALES
LITIO:
Se encuentra formando sales en pequeñas cantidades, los principales minerales Que la contienen son la litudotuca y trifilina. PROPIEDADES: se corroe Rápidamente al contacto con el agua tomando un color azul. Es el más ligero de Todos los metales, cuando se quema se pone de color rojo.
SODIO:
Se encentra en forma de sales, la principal es el cloruro de sodio, sulfato Sódico, entre otros. PROPIEDADES: es un material blanco y se oxida fácilmente. Arde con llama de color amarilla, funciona violentamente con el agua desprende Hidrógeno creando hidróxido de sodio USO: se usa como sal de mesa. En el Laboratorio se emplea para disecar líquidos orgánicos. En la industria se usa Principalmente para la fabricación de cianuro de sodio, detergentes, entre Otros.
POTASIO:
Abunda en la naturaleza en un 2,6% y en los organismos vegetales y animales. Está contenido en minerales como el cloruro de potasio, entre otros. PROPIEDADES: es de color pardo, es blando y pierde rápidamente su brillo al Contacto con el aire, porque se oxida, reacciona violentamente con el agua. USOS: se usa para fabricar utensilios e instrumentos, siendo muy útil para su Bajo precio. Se utiliza en la electrónica, también como fabricante en la Agricultura, con él se obtiene pólvora, y también se usa en la fotografía.
ALUMINIO:
No se encuentra libre en la naturaleza, sus minerales más importantes son: el Silicato, la bauxita y la alúmina. PROPIEDADES: posee un color blanco, es Dúctil y maleable. USOS: se usa en la fabricación de utensilios de cocina, AeronáÚtica, arquitectura y es parte de los micronutrientes de los seres vivos.
9. ELEMENTOS DE LA TABLA Periódica
ELEMENTOS | Símbolos | N° Atómico | PERIODO | GRUPO | Valencia |
Hidrógeno | H | 1 | 1 | 1 | 1 |
LITIO | LI | 3 | 2 | 1 | 1 |
CARBONO | C | 6 | 2 | 14 | 2 Y 4 |
Nitrógeno | N | 7 | 2 | 15 | 1,3 Y 5 |
OXIGENO | O | 8 | 2 | 16 | 2, 4 Y 6 |
Flúor | F | 9 | 2 | 17 | 1 |
SODIO | NA | 11 | 3 | 1 | 1 |
MAGNESIO | MG | 12 | 3 | 2 | 2 |
ALUMINIO | AL | 13 | 3 | 13 | 3 |
SILICIO | SI | 14 | 3 | 14 | 2 Y 4 |
Fósforo | P | 15 | 3 | 15 | 1,3 Y 5 |
AZUFRE | S | 16 | 3 | 16 | 2,4 Y 6 |
CLORO | CL | 17 | 3 | 17 | 1,3,5 Y 7 |
POTASIO | K | 19 | 4 | 1 | 1 |
CALCIO | CA | 20 | 4 | 2 | 2 |
CROMO | CR | 24 | 4 | 6 | 2,3 Y 6 |
MAGNESIO | MN | 25 | 4 | 7 | 2,3,4,6 Y 7 |
HIERRO | FE | 26 | 4 | 8 | 2 Y 3 |
NIGUEL | NI | 28 | 4 | 10 | 2 |
COBRE | CU | 29 | 4 | 11 | 1 Y 2 |