Tabla periódica de los elementos chuleta

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PROPIEDADES Periódicas

A Medida que se fueron descubriendo y caracterizando más y más elementos, Se intentaba al mismo tiempo encontrar si se podían agrupar y clasificar, de acuerdo a su comportamiento químico. Este esfuerzo, dio como resultado La tabla periódica de los elementos
.

Al arreglar a todos los elementos en el orden de su número atómico, se observa que sus propiedades físicas y químicas muestran Patrón de repetición periódico

Agrupaciones en la tabla periódica


A Los elementos que se encuentran en una columna de la tabla periódica se les llama familia o grupo. La manera en que se han etiquetado las familias es medio Arbitraria, pero podemos observar varios grupos

Metales (A la Izquierda y en medio de la tabla)

No metales (Por Encima de la diagonal a la derecha y arriba)

Metaloides (Los Elementos que están en la frontera entre metales y no metales:

Otra Manera de clasificarlos es la que emplea las letras A y B con números Para(romanos o arábigos)

Los Elementos de una familia de la tabla periódica tienen propiedades similares Porque tienen el mismo tipo de arreglo Electrónico en la periferia de sus átomos

Propiedades periódicas de los elementos


la tabla periódica está basada en la Naturaleza periódica de las propiedades químicas de los elementos y también en La naturaleza periódica de las configuraciones electrónicas de estos.


Los Elementos en la misma columna tienen el mismo número de electrones de Valencia.


Las Similitudes en las propiedades químicas de los elementos, se pueden atribuir Alas similitudes en la configuración de los electrones de Valencia.

Desarrollo de la tabla periódica

 a

lgunos Elementos, como la plata y el oro, se encuentran naturalmente en su forma elemental y fueron descubiertos hace miles de años. Algunos elementos Radiactivos son extraordinariamente inestables y su aislamiento depende de la Tecnología moderna.Aunque la mayoría de los elementos son estables, pero únicamente se pueden encontrar formando compuestos con otros elementos.

En El Siglo XIX, se diseñaron métodos para aislar muchos de los elementos de Suscompuestos.

A Partir de ese momento se aíslan cada vez más y más compuestos.

Para 1800 había 31 elementos Identificados


Para 1865 había ya 63 elementos Identificados


En 1869, Dimitri Mendeliev y Lothar Meyer publican independientemente esquemas de Clasificación de los elementos. El primero basado en sus propiedades químicas Esencialmente, el segundo en sus propiedades físicas.

Los elementos pueden ordenarse de acuerdo a su peso Atómico (es decir, g/mol de su mezcla natural de isótopos) mostrando como Resultado un arreglo con carácterísticas periódicas.

En 1913 Henry Moseleypropone que el número atómico era el número de electronesen Elátomo del elemento en cuestión.Es claro que esto también significa que el Número atómico es el número de cargaspositivas del núcleo.

La ley y la tabla periódicas:


Mendeleiev, 1871


Las Propiedades de los elementos tienden a reproducirse de manera regular(periódica) Al ordenar a los elementos según su número atómico.

La Ley periódica se basa en el arreglo de los elementos llamado (Tablaperiódica) En la cual cada elemento pertenece a un agrupamiento vertical llamado familia y A un agrupamiento horizontal llamado periodo.


Los Elementos de una familia tienden a presentar propiedades químicas similares.

En la actualidad se conocen 108 elementos:

87 elementos son metales

26 elementos radioactivos

16 elementos han sido fabricados por el hombre (radioactivos todos)

11 son gases a presión y temperatura normales

6 son gases nobles monoatómicos

2 Elementos son líquidos

Algunas propiedades de los metales


Son dúctiles y maleables.

Presentan brillo (lustre)

Son buenos conductores del calor

Son buenos conductores de la electricidad

Todos excepto el Hg son sólidos a temperatura ambiente

Al hacerlos reaccionar con no metales pierden electrones

Algunas propiedades de los no metales


En general, pueden presentar todos los estados físicos a temperatura y Presiónnormales (STP)

Cl2 es un gas, Br2 es líquido, I2 es sólido

Son malos conductores del calor

Son malos conductores de la electricidad

Muchos de ellos existen como moléculas diatómicas

Al reaccionar con los elementos metálicos ganan electrones

Al Reaccionar con elementos no-metálicos comparten electrones

Algunas propiedades de los metaloides


En general, estos elementos tienen propiedades muy variadas y variables. Es decirdependiendo con quien anden, cambiaran de carácter.

Actúan como no metales cuando reaccionan con metales

Actúan como metales cuando reaccionan con los no metales

Algunos de ellos presentan la propiedad eléctrica de ser semiconductores

El modelo y las propiedades


El Modelo modificado de Bohr nos provee de una explicación de la ley periódica,las Reglas que gobiernan la ocupación de capas, sub-capas y orbitales dan Comoresultado un patrón repetitivo del arreglo de los electrones de Valencia en Los elementos.

Así, los elementos que son de una misma familia, Tienen propiedades muy similares y claro, sus electrones de Valencia tienen el Mismo arreglo.


Electrones De Valencia y capacidad de combinación


Para los elementos representativos, se define que el Número de electronesde Valencia de un elemento es igual al de la familia a la Que pertenece.Y está relacionado a la manera en que se combina con otros.

La energía de cada capa dependerá del periodo en que Se encuentre elelemento.

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