Estados de oxidación de elementos y grupos funcionales en química

Química10 may 2026Actualizado el 7 nov 20263,12 KB

Resumen

El documento recoge los estados de oxidación más habituales de metales y no metales, junto con los grupos funcionales de la química orgánica y su nomenclatura. Incluye además los hidrácidos y algunos hidruros especiales con sus fórmulas y nombres. Es una tabla de referencia útil para revisar nomenclatura química.

Puntos clave

Los metales alcalinos como litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio presentan estado de oxidación 1.
Los alcalinotérreos como berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio presentan estado de oxidación 2.
El flúor tiene estado de oxidación -1, y el oxígeno, ±2.
El carbono puede presentar estados de oxidación ±4 y 2, y el nitrógeno tiene varios estados, entre ellos ±3, 1, 2, 4 y 5.
Los grupos funcionales principales incluyen ácido (-COOH), alcohol (-OH), aldehído (-CHO), cetona (-CO-), amina (-NH₂) y éster (-COO-R).
Los hidrácidos principales son HF, HCl, HBr, HI y H₂S, con nombres como fluorhídrico, clorhídrico, bromhídrico, yodhídrico y sulfhídrico.

Estados de Oxidación de Elementos

A continuación, se presenta una relación de los estados de oxidación más comunes para metales y no metales.

Metales	No Metales
Aluminio (Al): 3	Azufre (S): ±2, 4, 6
Berilio (Be): 2	Arsénico (As): ±3, 5
Bario (Ba): 2	Antimonio (Sb): ±3, 5
Cesio (Cs): 1	Bromo (Br): ±1, 3, 5, 7
Calcio (Ca): 2	Boro (B): ±3
Cinc (Zn): 2	Bismuto (Bi): ±3, 5
Cadmio (Cd): 2	Cloro (Cl): ±1, 3, 5, 7
Cobre (Cu): 1, 2	Carbono (C): ±4, 2
Cobalto (Co): 2, 3	Flúor (F): -1
Cromo (Cr): 2, 3, 6	Fósforo (P): ±3, 1, 5
Estroncio (Sr): 2	Hidrógeno (H): ±1
Estaño (Sn): 2, 4	Yodo (I): ±1, 3, 5, 7
Francio (Fr): 1	Nitrógeno (N): ±3, 1, 2, 4, 5
Hierro (Fe): 2, 3	Oxígeno (O): ±2
Iridio (Ir): 2, 4	Selenio (Se): ±2, 4, 6
Litio (Li): 1	Silicio (Si): ±4
Magnesio (Mg): 2	Telurio (Te): ±2, 4, 6
Mercurio (Hg): 1, 2	-
Manganeso (Mn): 2, 3, 4, 6, 7	-
Níquel (Ni): 2, 3	-
Oro (Au): 1, 3	-
Potasio (K): 1	-
Plomo (Pb): 2, 4	-
Platino (Pt): 2, 4	-
Rubidio (Rb): 1	-
Plata (Ag): 1	-
Radio (Ra): 2	-
Sodio (Na): 1	-

Grupos Funcionales y Nomenclatura

Ácido: -COOH / -oico
Éster: -COO-R / -oato de -ilo / Alcoxicarbonil
Amida: -CONH₂ / -amida
Nitrilo: -CN / -nitrilo
Aldehído: -CHO / -al / formil-
Cetona: -CO- / -ona o -cetona / oxo-
Alcohol: -OH / -ol / Hidroxi-
Amina: -NH₂ / -amina / amino-
Éter: -O- / -éter u -oxi / Oxa-
Alqueno: -C=C- / -eno / -en o -enil
Alquino: -C≡C- / -ino / -inil
Derivado halogenado: -X / fluoro, cloro, bromo, yodo
Alcano: C-C / -ano / -il (metil)

Hidrácidos y Compuestos Especiales

Hidrácidos: HI (yodhídrico), HCl (clorhídrico), HBr (bromhídrico), H₂S (sulfhídrico), HF (fluorhídrico).
Hidruros especiales: Borano (BH₃), Arsano (AsH₃), Azano/Amoniaco (NH₃), Metano (CH₄), Sulfano (H₂S), Fosfano (PH₃), Silano (SiH₄), Oxidano (H₂O), Amonio (NH₄⁺).

Notas adicionales

Para B, P, As, Sb se suman +3H₂O. Para el manganeso (4, 6, 7) se utiliza la nomenclatura: hipo-oso, oso, ico, per-ico.

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Preguntas frecuentes

¿Qué estados de oxidación tiene el flúor?

El flúor tiene estado de oxidación -1 en la tabla de referencia del documento. Es el único estado que se indica para este elemento.

¿Cuál es el nombre del HCl?

El HCl se llama ácido clorhídrico, según la lista de hidrácidos del documento.