Tabla de Geometría Molecular según la Teoría VSEPR: Pares de Electrones y Distribución Espacial

Geometría Molecular: Pares de Electrones y Distribución Espacial

La siguiente tabla relaciona la fórmula AB_nE_m de una molécula con el número de pares de electrones enlazantes y no enlazantes, la distribución electrónica y la geometría molecular resultante según la teoría VSEPR.

Tabla de geometrías moleculares

• Fórmula: AB_nE_m, donde A es el átomo central, B los átomos enlazados y E los pares de electrones no enlazantes.
• Pares enlazantes: número de enlaces sigma formados por el átomo central.
• Pares no enlazantes: número de pares de electrones libres sobre el átomo central.
• Distribución: disposición de todos los pares de electrones alrededor del átomo central.
• Geometría: forma espacial de los átomos en la molécula.

Geometrías con 2 pares de electrones

• AB₂: 2 pares enlazantes, 0 no enlazantes, distribución lineal y geometría lineal.
• AB₂E: 2 pares enlazantes, 1 no enlazante, geometría angular.
• AB₂E₂: 2 pares enlazantes, 2 no enlazantes, distribución tetraédrica y geometría angular.
• AB₂E₃: 2 pares enlazantes, 3 no enlazantes, geometría lineal.

Geometrías con 3 pares de electrones

• AB₃: 3 pares enlazantes, 0 no enlazantes, distribución plana trigonal y geometría plana triangular.
• AB₃E: 3 pares enlazantes, 1 no enlazante, distribución tetraédrica y geometría piramidal trigonal.
• AB₃E₂: 3 pares enlazantes, 2 no enlazantes, geometría en forma de T.

Geometrías con 4 pares de electrones

• AB₄: 4 pares enlazantes, 0 no enlazantes, distribución y geometría tetraédrica.
• AB₄E: 4 pares enlazantes, 1 no enlazante, geometría de balancín o tetraedro irregular.
• AB₄E₂: 4 pares enlazantes, 2 no enlazantes, geometría plana cuadrada.

Geometrías con 5 pares de electrones

• AB₅: 5 pares enlazantes, 0 no enlazantes, distribución bipiramidal trigonal y geometría bipiramidal trigonal.
• AB₅E: 5 pares enlazantes, 1 no enlazante, geometría piramidal cuadrangular.

Geometrías con 6 pares de electrones

• AB₆: 6 pares enlazantes, 0 no enlazantes, distribución y geometría octaédrica.

Conclusión

La geometría molecular depende del número total de pares de electrones alrededor del átomo central, tanto enlazantes como no enlazantes. Los pares libres ejercen una repulsión mayor que los pares enlazantes, lo que modifica los ángulos de enlace y da lugar a geometrías distintas de las ideales.