Sustancias Puras y Mezclas: Clasificación, Propiedades y Métodos de Separación

Sustancias Puras

Una sustancia pura es un tipo de materia que tiene una composición constante y unas propiedades características. Se clasifican en sustancias simples y sustancias compuestas, como el agua.

Métodos de descomposición

• Electrólisis: Se produce por el paso de la corriente eléctrica a través de una sustancia fundida o disuelta.
• Descomposición térmica: Mediante el calentamiento de una sustancia se produce su descomposición.

Mezclas Heterogéneas

En las mezclas heterogéneas, los componentes se distinguen fácilmente. Sus métodos de separación incluyen:

• Filtración: Utiliza papel para separar una mezcla formada por un sólido insoluble en un líquido.
• Decantación: Se emplea un embudo con tapa para separar líquidos inmiscibles, como el aceite y el agua.
• Separación magnética: Permite separar sustancias que son atraídas por un metal.
• Centrifugación: Se utiliza, por ejemplo, con una mezcla de polvo de tiza y agua. Se llena un tubo de centrífuga con la mezcla y, al colocar los tubos en la centrifugadora, se separa la fase líquida de las partículas sólidas mediante decantación.

Mezclas Homogéneas

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes en proporción variable.

Métodos de separación

• Cristalización: Se emplea para obtener cristales de un soluto sólido disuelto en una disolución concentrada; se utiliza un vaso de precipitado con agua caliente y luego se evapora.
• Destilación: Separación por acción del calor de un líquido y un sólido.

Aleaciones

Son mezclas homogéneas formadas generalmente por dos o más metales:

• Bronce: Cobre y estaño.
• Latón: Cobre y cinc.
• Acero: Aleación de hierro con un pequeño porcentaje de carbono.

Conceptos Adicionales

Un coloide es una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre las partículas de otra. Por otro lado, la solubilidad es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en 100 g de disolvente a una temperatura determinada.

Fórmulas de Concentración

La concentración de una disolución expresa la proporción entre el soluto y el disolvente, e indica la cantidad de soluto que hay disuelto en una determinada cantidad de disolución.

Cálculos de concentración

• Porcentaje en masa: (Masa de soluto (g) / Masa de disolución (g)) x 100
• Porcentaje en volumen: (Volumen de soluto (ml) / Volumen de disolución (ml)) x 100
• Concentración en masa: Masa de soluto (g) / Volumen de disolución (L)