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Átomo

Es la parte más pequeña de cada elemento o sustancia pura simpleque necesita para una combinación química.

Molécula:

es la parte más pequeña de cada sustancia pura simple o sustancia pura compuesta que conserva las propiedades.

1. Modelo de Thomson (recibíó el premio nobel de química en 1904, por su modelo atómico) "Los electrones se encuentran incrustados en una nube con carga positiva. La carga positiva de la nube compensa exactamente la negativa de los electrones siendo el átomo eléctricamente neutro".

2. Modelo de Rutherford establecíó su modelo planetario del átomo considerando: a) Un núcleo muy pequeño donde se concentra la masa del átomo y donde están los protones de carga positiva.   b) Una corteza en la que giran los electrones a grandes distancias alrededor del núcleo.    c) Entre el núcleo y la corteza habría mucho espacio vacío. Este modelo fue perfeccionado por el físico inglés J.Chadwick, al descubrir en 1932 unas partículas neutras que formaban parte del núcleo. Tenían una masa semejante a la del protón, y por carecer de carga eléctrica, las llamó neutrones.

3. Modelo de Bohr basándose en el modelo de Rutherford postuló que no todas las orbita alrededor del núcleo eran posibles sino solamente aquellas que cumplen una serie de condiciones Las órbitas son las trayectorias que describe el electrón alrededor del núcleo.   a.) Hay un núcleo de carga positiva donde se concentra la masa del átomo y donde están los protones, alrededor del núcleo giran los electrones en algunas orbitas circulares (no todas como en el modelo anterior) y pueden saltar de unas órbitas a otras ganando o perdiendo energía.   b. Cada capa o nivel de energía, tiene un numero diferente de electrones. El número de electrones es 2n, donde n es el número del nivel de energía (para n=1 caben 2 electrones como máximo; para n=2 caben como máximo 8; electrones para n=3, 18 electrones y así sucesivamente)

5. MODELO ACTUAL

Este modelo atómico se desarrolló en la década de 1930, como resultado del aporte de conocimientos de muchos científicos, entre ellos Broglie, Einstein, Bohr, Schrödinger, Heisenberg....

a.) En los átomos, los electrones están distribuidos en niveles de enregia estacionaria o fija. Hay 7 niveles de energía.

b.) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en los ORBITALES, sin perder ni ganar energía; sólo lo hacen, cuando pasan de un nivel a otro.

C.) Cada nivel de energía, tiene subniveles. Un subnivel de energía consta de uno o más orbitales.

d.) Un orbital se caracteriza por contener, como máximo 2 electrones (e), y por tanto puede estar lleno u ocupado (2 e), semilleno (1e) o vacío (0 e)

ORBITAL (O NUBE Electrónica): es la regíón del espacio alrededor del núcleo donde la probabilidad de encontrar a los electrones es máxima

 

Isótopo:

átomos de un mismo elemento (=Z) que se diferencian en el número de neutrones (N). Tienen por tanto el mismo número atómico (Z) pero difernte número másico (A)

 

grupos: 1. Alcalinos

2. Alcalinoterreos

3 al 12. Metales de transición

13. Boroideos

14. Carbonoideos

15. Nitrogenoideos

16. Anfígenos

17. Halógenos

18. Gases nobles

APLICACIONES DE LOS ISÓTOPOS RADIACTIVOS

-Terapia del cáncer:

rayos gamma (sirve para el tratamiemto del cácer)

- Trazadores radiactivos: isótopos radiactivos->

-Esterilizar: Radiacción de cientos isótopos: se usa en medicina para esterilizar instrumentos

-Conservación de alimentos:emisión gamma 60CO

-Industria: oro -198:se utiliza en la industria del petróleo

-Investigación: 14C   - analiza procesos químicos (fotosinteis)

                              -determina la antigüedad   -retos arqueológicos y pinturas antiguas