Separación de una mezcla de gases por disolución selectiva

Átomo

Parte más pequeña de un elemento/ Disolución
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Mezclas homogéneas con agua/Sistemas materiales homogéneos
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No se pueden distinguirse partes diferenciadas ni siquiera con ayuda del microscopio/ Sistemas materiales heterogéneos
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Pueden distinguirse partes diferenciadas, a simple vista o microscopio/ Mezcla heterogénea
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Sistema material heterogéneo formado por varias sustancias/ Suspensiones
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Tipo especial de mezclas heterogéneas formadas por un solido disperso en un líquido al que se denomina fase dispersante/Separación de los componentes de las mezclas heterogéneas:
Se pueden clasificar en estado de agregación, densidad o solubilidad, estas propiedades permiten identificar las sustancias y facilitan la separación de los componentes de mezcla. -

Componentes con distinto estado de agregación

: se puede usar la filtración -

Componentes con distinta densidad

Se emplean técnicas como sedimentación, decantación o centrifugación: *La sedimentación es la separación de los componentes de una mezcla con distinta densidad *Decantación permite separar mediante un embudo de decantación líquidos inmiscibles como el agua y aceite *Centrifugación consiste en incrementar de forma artificial las diferencias de peso de loos componentes de una mezcla con distinta densidad -

Componentes con distinta solubilidad

Se pueden separar por disolución selectiva/Disolución o mezcla homogénea
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Es un sistema material homogéneo formado por la mezcla de dos o más componentes/ Disolvente:
componente mayoritario en la disolución/ Soluto
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Componente minoritario/ Disolución vervaderas
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Aquellas en as que el tamaño de las partículas de soluto es menos que 10^-6 mm/ La teoría cinética explica cómo se forma la dsolución describiendo los diversos reajustes que se producen entre las partículas de los componentes/ El volumen final de una disolución es menos que la suma de volúMenes de soluto y disolvente, debido al reajuste de espacios entre partículas/ Sustancia pura
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Es un sistema material homogéneo formado por un solo componente, presentan temperaturas de fusión y bullición determinadas/Concentración
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De una disolución expresa de forma numérica la proporción de soluto en una determinada cantidad de disolución/ La composición de las disoluciones pueden ser: -
Diluidas, si la cantidad de soluto en relación al disolvente es muy pequeña -
Concentradas, si la cantidad de soluto en relación al disolvente es alta -
Saturadas, si el soluo está en la máxima proporción posible/ Separació de los componentes de una disolución
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Separación de sólidos disueltos en líquidos, se provoca la evaporación del disolvente y se produce la cristalización del soluto -
Separación de líquidos disueltos en líquidos, para separar componentes puntos de ebullición, se destila la disolución en un alambique -

Separación de una mezcla de gases por disolución selectiva

Permite separar un gas de la mezcla cuando uno de los gases se disuelve en un líquido -

Separación de una mecla de gases por destilación

Se emplea principalmente para separar los componentes del aire y se desarrolla en dos etapas: *Licuación, se comprime el aire hasta altas presiones  y se deja expansionar bruscamente *Destilación fraccionada: se eleva la temperatura de forma gradual, permite obtener cada fracción del aire por separado/Cromatografía
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Es una técnica que se basa en la diferente velocidad con que cada componente de una muestra líquida es capaz de difundir a través de una superdicie porosa por la que el disolvente asciende por capilaridad / Solubilidad
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Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cierta cantidad de disolvente a una determinada temperatura/ La solubilidad de un sólido en agua aumenta al aumentar la temperatura/ Solubilidad de los gases en agua disminuye al aumentar la temperatura/ Curvas de solubilidad
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Es la influencia de la temperatura en la solubilidad de una sustancia que queda reflejada