Resumen

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PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS
-
Amorfos; Toman la forma del recipiente que los contiene.
-Viscosidad (resistencia a fluir) ,
-Tensión superficial (fuerzas hacia el interior del liquido).
- Acción capilar (las fuerzas que mantienen unido a un liquido se denominan fuerzas de cohesión, las fuerzas de adhesión son aquellas a fin con otra superficie, cuando las fuerzas de adhesión son mayores a las fuerzas de cohesión se produce el efecto de capilaridad).
Compuestos inorganicos
• NaCl
Cloruro de Sodio
H2SO4 Acido Sulfúrico
HNO3 Acido Nítrico
HCN Acido Cianhídrico
KMnO4 Permanganato de potasio
LiH Hidruro de Litio
Atomo:contiene definiciones:
UN NUCLEO EN DONDE SE ENCUENTRAN LOS PROTONES MAS LOS NEUTRONES .
LA PRERIFERIA DONDE SE ENCUENTRAN LOS ELECTRONES , EN ORBITAS BIEN DEFINIDAS.
ATOMO = Es la mínima expresión de lo cual esta constituida la materia.
MATERIA = Todo lo que ocupa lugar en el espacio, tiene peso y volumen.
MOLECULA= Es un conjunto de átomos unidos
por enlaces.
ENLACES = Fuerzas de unión , del tipo Van Der Walls, Covalente , Covalente coordinado e iónicas.
ION = Partícula con carga negativa o positiva.
PROTON = Partículas con carga positiva , tienen masa y se encuentran ubicadas en el núcleo de cada átomo.
ELECTRÓN = Partículas con carga negativa , tienen masa y se encuentran girando en torno al núcleo de cada átomo.
NEUTRON = Partículas eléctricamente neutras , tienen masa y se encuentran ubicadas en el núcleo de cada átomo.
ORBITA = Caminos bien definidos por donde transitan los electrones.
REGLAS BASICAS DE LA TEORIA ATOMICA MODERNA
-Supone al átomo con un núcleo y los electrones girando a su alrededor.
-Los electrones se ubican en los orbitales ordenadamente , de mayor a menor energía.( primero los s, luego los p y así sucesivamente).
-Siguen la regla del bus o de Hund.( primero de uno y luego formando el par , spin negativo con spin positivo)
-Las formas estables de los átomos es cuando su configuración se encuentra en dueto o en octeto.
TIPOS DE ENLACES:
Enlace Covalente = Unión entre dos átomos iguales que comparten un electrón ej H2
-Enlace Iónico = Unión entre dos átomos con marcada diferencia de electronegatividad. Ej.: NaCl , KI….etc.
COMPUESTOS BINARIOS
1. HIDROGENADOS O HIDRIDOS:
a) Hídridos salinos o Hidruros .
b) Hidridos ácidos o hidrácidos.
2. COMPUESTOS OXIGENADOS U OXIDOS
a) Óxidos metálicos
b) Óxidos no metálicos o anhídridos.
c) Peróxidos
d) Súperóxidos y ozónidos.
3. SALES DE HIDRÁCIDOS Y COMPUESTOS COVALENTES.
COMPUESTOS TERCIARIOS
1.-Hidróxidos.:
Formados por un metal y uno o mas grupos Hidroxilos.
Ca(OH)2 , AL(OH)3
2. Sales de Amonio derivadas de Hidrácidos.
a) NH4Cl
b) Oxácidos.
c) N2O3
d) N2O3 + H2O = HNO2
d) N2O5 + H2O = HNO3
3. Sales de Oxácidos.
NaNO3 , KNO3
2. Ácidos terciarios: Para nombrarlos se llaman acido - la raíz del no metal terminación oso para el que esta actuando con la valencia menor e ico para la valencia mayor.
H2SO3 Acido Sulfuroso
H2SO4 Acido Sulfúrico.
3. Sales Terciarias : Para nombrarlas se llaman de la raíz oso a ito y de la raíz ico a ato.
Na2SO3 Sulfito de Sodio
Na2SO4 Sulfato de Sodio
COMPUESTOS CUATERNARIOS
1. Oxisales de amonio: Son compuestos formados por el radical NH4.
2( NH4 )2 SO4 Sulfato de amonio.
NH4NO2 Nitrito de amonio.
PORCENTAJE PESO/ PESO
Corresponde a la masa de soluto, en gramos disueltas en 100 g de solución.
m2
% p/p =---------------- x 100
m1 + m2
PORCENTAJE PESO VOLUMEN
Indica una cierta masa de soluto, expresada en gramos, que esta disuelta en 100 mL de solución.

m2
% p/v =------------- x 100
v
PORCENTAJE VOLUMEN VOLUMEN
Corresponde a un volumen de soluto (Liquido o gas), que esta disuelto en 100 mL de solución.

V2
% v/v =------------ x 100
V1 + V2

V1 =Volumen de solvente en mL.
V2 = Volumen de soluto en mL.
En general los volúmenes no son aditivos ( debido a las fuerzas de atracción entre partículas iguales y partículas diferentes.
FRACCION MOLAR
Se define como la relación entre la cantidad de un componente de la solución en mol, y la cantidad total de las especies presentes en el sistema.
ni
Xi =----------------
n totales

Xi = fracción molar del constituyente i
ni = cantidad del constituyente i/ mol.

MOLARIDAD ( M)
Se define como la cantidad de soluto disuelto en 1 L de solución.
La molaridad depende de la Tº , ya que esta relacionada con el volumen total de la solución y el volumen depende de la Tº.

n g/ PM
M= ------------- = ---------------
V (L) V(L)

MOLALIDAD (m)

Se define como la cantidad de soluto disuelto en 1 Kg de solvente.

n g/PM
m= ------------------- =-------------------
Solvente Kg Solvente Kg

NORMALIDAD (N)
Se define como la cantidad equivalente de soluto, contenidos en 1 L de solución.

# eq g g
N = ----------------- # eq g =------------
1 L sln PE

PM
PE = --------------
H+ o OH- reemplazables








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