Relación entre trabajo mecánico y energía de un gas
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Relación entre el trabajo mecánico y la energía de un gas:
Consideramos un sistema cerrado que realiza una transformación abierta y reversible. Establecemos gráficamente la relación entre trabajo mecánico y la variación de energía interna del sistema en un diagrama presión-volumen.
Teniendo en cuenta que para la transformación adiabática entre la T1 y T2 el área MNN'M' nos representa el trabajo de expansión L
U2 – U1 + A . L =0 Resulta
Por lo tanto
Relación entre el trabajo de circulación y la entalpía de un gas
Consideremos un sistema abierto en el cual las variaciones de energía cinética y potencial resultan despreciable. Por lo tanto
Para una transformación adiabática el Q=0 y entonces el trabajo de circulación vale
Por lo tanto para una transformación adiabática reversible, el trabajo de circulación indicado por el área sombreada en el gráfico es equivalente a la variación de entalpía.
Y también
El trabajo de circulación es positivo y la variación de entalpía es negativa, pues la temperatura disminuye de M a N