• Relació entre l’entalpia lliure d’una reacció i el màxim treball útil que es pot obtenir d’aquesta reacció.

Tipus de sistemas termodinamics

obert :
Bescanvia lamàteria amb l'entorn i també energia  

tancat :
No bescanvia lamàteria amb l'entorn pero si energia 

 aïllat :
No bescanvia lamàteria amb l'entorn ni energia 

Reacció exotèrmiques:

alliberan energia Q 

Reacció endotèrmiques :

absorbeix enenergia Q

ENTALPIA :

forma de calor, unitat en J, símbol H

Si elvolum es constant ∆H = ∆U

ENTALPIA DE FORMACIÓ LLIURE

∆Gºr = ∑n p ∆Gºf p - ∑n r ∆Gºf r --> ∆Gºr < 0 espontanea

∆Gºf < 0 = compost estable

∆Gºf > 0 = compost inestable

FORMULES

calor (J) --> Q = m · C_L · ∆T                C_L = calor especific 

Q = m · L                                              L = calor latent

Treball --> W = - Força exterior · ∆x desplaçament

Pressió exterior = Força exterior / Superfície

W = - Pressió exterior · Superfície · ∆x

ENERGIA INTERNA                       ENTALPIA

∆U = Uf - Ui  = Q - W                  ∆H = ∆U + p · ∆V

SOLIDS I Líquids

∆H = ∆U + p · ∆V  -->como son incompresibles ∆H = ∆U

GASSOS

Qp = Qv + ∆n · R · T          Qp = energia de pressió constant

                                            Qv = energia devolum constant

exemple    CH_4 g + 2 O_2 g =  Ço_{2 g} + 2H₂O _L   

∆H = Qp = -890.2 kJ/mol

Qp = Qv ?                                       Qp = Qv + ∆n · R · T 

∆n = 1 - 3  (mols gas producte - mols gas reactiu)

-890.2 = Qv -2 · R · T          -890.2 + 2RT = Qv      Qv > Qp

∆Hºf en elements = 0

aA + bB --> cC + dD  es decir en formula seria

∆Hºr = (∑nproductes · ∆Hf productes) - (∑nreactius · ∆Hf reactius)

∆Hºr = (c · ∆Hºf C + d · ∆Hºf D) - (a ∆Hºf A + b ∆Hºf B)

ENTALPIA DE REACCIÓ A PARTIR DE ENLLAÇOS

∆Hºr  = ∑energia enllaços trancats - ∑ energia enllaços formats

ENTROPIA

solid-->liquid-->gas = desordenant-se = molsinicials < finals 

FORMULA DE HESS

A que es la ∆H y no se sap             exemple A = C + 2D - B

qualsevol procés espontani en l'univers tendeix al estat màxim de desordre

3r PRINICPI De LA TERMODINAMICA

T = 0 kelvin --> S = 0  ∆s dels elemets nopot ser 0

∆Sºr = ∑mols producte · ∆sºp - ∑ mols reactius ∆s ºr

ENERGIA DE GIBS --> indicalaespontanietat d'un proces / reacció

∆G = ∆H - T·∆S       ∆G = kJ/mol     ∆H = kj/mol     ∆S = J/mol · k

∆G < 0 espontanea o sea negativa   ∆G > 0 no espontanea