Regla de las diagonales química

Tabla periódica:

fuente información organizada de los Elementos químicos.

Antecedentes:

1.Lavoisier: Primera organización de los Elementos químicos

2.Berlelluis: Simbología química actual

3.Dobgreiner: Triadas

4.Newuland: Octavas

5.Mendeleyeb: Primer tabla útil

6.Moseley: Organizo por los números cuánticos

Organización:

1.Grupos: 18 “columnas”

2.Periodos: 7 “filas”

3.Bloques: 4 “S,D,P,F”

Estado en el que se encuentra

A)Naturaleza

-Naturales: 90

-Sintéticos: 28

B)Propiedades Físico/Químicas

-Metales

-No metales

-Metaloides

Alotropía (No metales)

-Propiedad de los elementos de Presentarse en formas o estructuras diferentes.

Metaloides o Semimetales

-Presentan propiedades de los metales y No - metales.

-Todos son sólidos a temperatura ambiente.

Propiedades periódicas

-Permiten predecir el comportamiento químico De los elementos.

A)Electronegatividad

-Fuerza de atracción de los e- por un átomo Cuando se combina.

-No metales: Gana e-.

-Metales: Pierde e-.

B)Radio atómico

-Nube electrónica que rodea al núcleo Dentro de un átomo. Tiene forma esférica.

C)Radio iónico

D)Energía de ionización

-Energía necesaria Para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en Estado gaseoso.​

E)Reactividad química

-En una familia el comportamiento químico De sus elementos es predecible todos se compoortan de forma similar.

Enlaces químicos:

-Uníón química entre átomos de los Elementos dando origen a moléculas.

-Para llevarse a cabo la uníón participan Los e- de Valencia “Los e- que están en el nivel energético más externo”.

Regla de octeto

-Los elementos (Átomos) para ser Estables como los gases nobles buscan completar 8e- en su nivel energético. Excepto: H, He.

Estructura de Lenis

-Representación grafica de los e- de Valencia.

-Valido para el grupo A.

-Grupo B se determina cuando se forma El compuesto.

Enlace Iónico

-Entre no metal y metal.

-Diferencia de electronegatividad 1.7.

-El no metálico se lleva los e-.

Enlace covalente

-Entre no metales.

-Comparten e-.

-Diferencia de electronegatividad entre 0 a 1.7.

-Se clasifican en:

A)Covalente puro: No metálicos, Mismo elemento

B)Covalente polar: No metálicos, Diferente elemento

C)Covalente coordinado: Un Elemento aporta el par e- para llevar el enlace. Comportamiento ácido – base

Carácterísticas de los Compuestos según su tipo de enlace

Iónicos

-Solubles en agua.

-Altos puntos de fusión.

-Altas densidades.

-No se queman.

Covalente

-Poca solubilidad en agua.

-Bajos puntos de fusión.

-Bajas densidades.