Redox
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ecuacion de nerst:
E= Eo - 0,0592/n por log [red]/[ox]
parael pH aplicado la ecuacion queda de la siguiente forma:
E= Eo - 0,0592/n por log 1/[H+]x por lo tanto
E= Eo - 0,0592/n por X ( - log [H+] ) o en el otro caso
E= Eo - 0,0592/n por log [H+]x / 1 por lo tanto
E= Eo - 0,0592/n por X ( log [H+] )
ecuacion de masas-equivalentes:
Sabiendo que
1 eq-g = PM o PF / n° de ? captados
calcular gramos cuando se tienen PM, L, y N o M
g= N eq-g/L x V(L) x g/eq-g
g/eq-g = es la unidad y corresponde a PM/F
y F = ? captados
ejercicios modelos:
Mg/Mg2+// Sn2+/Sn
Mg --> Mg2+ + 2? 2,37
Sn2+ + 2? --> Sn -0,14
FEM = 2,23
Mg + Sn2+ --> Mg2+ + Sn
Mg/Mg2+ --> oxidacion --> ánodo
Sn2+/Sn --> reducción --> cátodo
para saber si es espontanea o no, solo se tienen que sumar los voltajes, si dá (+) es espontanea y si dá (-) no es espontanea
ejercicio con pH incluido en ecuacion de nerst:
si la [H+] está al lado IZQ de la reaccion:
si el pH es 14, la FEM va a
si el pH es 1, la FEM va a
si la [H+] está al lado DER de la ecuacion: viceversa al anterior
E= Eo - 0,0592/n por log [red]/[ox]
parael pH aplicado la ecuacion queda de la siguiente forma:
E= Eo - 0,0592/n por log 1/[H+]x por lo tanto
E= Eo - 0,0592/n por X ( - log [H+] ) o en el otro caso
E= Eo - 0,0592/n por log [H+]x / 1 por lo tanto
E= Eo - 0,0592/n por X ( log [H+] )
ecuacion de masas-equivalentes:
Sabiendo que
1 eq-g = PM o PF / n° de ? captados
calcular gramos cuando se tienen PM, L, y N o M
g= N eq-g/L x V(L) x g/eq-g
g/eq-g = es la unidad y corresponde a PM/F
y F = ? captados
ejercicios modelos:
Mg/Mg2+// Sn2+/Sn
Mg --> Mg2+ + 2? 2,37
Sn2+ + 2? --> Sn -0,14
FEM = 2,23
Mg + Sn2+ --> Mg2+ + Sn
Mg/Mg2+ --> oxidacion --> ánodo
Sn2+/Sn --> reducción --> cátodo
para saber si es espontanea o no, solo se tienen que sumar los voltajes, si dá (+) es espontanea y si dá (-) no es espontanea
ejercicio con pH incluido en ecuacion de nerst:
si la [H+] está al lado IZQ de la reaccion:
si el pH es 14, la FEM va a
si el pH es 1, la FEM va a
si la [H+] está al lado DER de la ecuacion: viceversa al anterior