Reacciones
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EXAMEN QUIMICA: número atómico: es el nº d protones que tiene un átomo en su núcleo. Al número atómico se le representa mediante Z. nos indica también el número de electrones que tiene un átomo. En el átomo neutro el número de protones ha de ser igual al de electrones. En el S. P. están ordenados los elementos por orden creciente de su número atómico aumentando en una unidad al pasar de cada elemento al siguiente. Número masico: es la suma de protones más neutrones. Se representa con A. isótopos: son átomos de un mismo elemento q tienen =número de protones y ?número de neutrones ocupan el mismo lugar en el S. P. tienen las mismas propiedades químicas porque tienen el mismo número de electrones pero diferentes propiedades físicas ya que la masa del núcleo es distinta. Para calcular la masa atómica se efectúa realizando la media aritmética de los isótopos que ai en el elemento y teniendo en cuenta su abundancia en la naturaleza. Iones: son átomos que han ganado o perdido electrones si el átomo ha electrones queda cargado con tantas cargas positivas como electrones a perdido (catión). Si el átomo ganado electrones queda cargado con tantas cargas negativas como electrones ha ganado (anión). Sistema periódico. Descripción: el SP en su forma actual fue ordenado por moseley y los elementos están dispuestos por orden creciente de su número atómico aumentando en uno. Mendeleyer ordenó los elementos por orden creciente de sus masas atómicas pero como esta disposición no se cumplió por algunos elementos. Los átomos de cada elemento tendrán un protón más en el núcleo y un electrón más en la corteza que su inmediato anterior en el S. P. en el S. P. los elementos están ordenados de izquierda a derecha y de arriba abajo por orden creciente de su número atómico. En el SP existen siete filas horizontales o períodos y 18 columnas verticales o grupos se define un periodo como el conjunto de elementos que tienen todos ellos el mismo número de capas o niveles electrónicos. Se define a un grupo como el conjunto de elementos que tienen todos ellos el mismo número de electrones en la última capa y propiedades químicas semejantes.TEMA-12 reacciones químicas: reacción química: es un proceso mediante el cual desaparecen unas sustancias denominadas reactivos y aparecen otras sustancias nuevas llamadas productos. Con lo cual toda reacción química comienza con los reactivos y finaliza con los productos. Para representar a una reacción química se efectúa mediante una ecuación química que es la representación abreviada y escrita de una reacción química. Toda reacción química consta de dos miembros. A los compuestos se les representa mediante su fórmula y a los elementos mediante su símbolo pero hay siete elementos 2 diatomicos:H,F,Cl,Br,I,O,N. En toda ecuación química del número de átomos del primer miembro ha de ser exactamente igual al número de átomos del segundo. Hay dos métodos:-tanteo,-ecuación.
leyes de las reacciones químicas: fueron descubiertas a finales del siglo18 y principios del 19:•ley de la conservación de la masa o ley de Lavoiser:lavoiser enunció esta ley“en toda ecuación química la suma de las masas de los reactivos ha de ser exactamente igual a la suma de las masas de productos”.•ley de las proporciones definidas o ley de proust: cuando dos elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siguiendo una proporción de masas definida y constante.-Problema de aplicación de la ley de proust: el sulfuro y el hierro se combinan para obtener sulfuro ferroso.• ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton: cuando dos elementos se combinan en diferentes proporciones para formar compuestos distintos, si la masa de uno de los elementos permanece constante, la masa del otro elemento variará según una relación de números enteros sencillos.• cálculos estequiometricos de las relaciones químicas: cuando disponemos de la ecuación química ajustada de una reacción química podemos establecer relaciones entre las cantidades de dos cualesquiera de las sustancias que intervienen en la reacción y a partir de dichas relaciones calcular la cantidad de una sustancia si se conoce la otra.• diferentes lenguajes de una reacción química:-lenguaje de masas: si tomamos como ejemplo la reacción del butano en presencia del oxígeno para obtener anhídrido carbónico y H2O. tiene dos explicaciones: a) calcular la cantidad necesaria para preparar una cierta cantidad de producto.b) calcular cuánto producto se puede preparar de una cierta cantidad de reactivo.- Lenguaje de volúmenes: si escogemos la reacción del nitrógeno con el hidrógeno para obtener amoníaco en condiciones normales. Tiene dos aplicaciones: a) calcular el volumen de Gas consumido en una reacción química.b) calcular el volumen de gas desprendido en una reacción química. TEMA 13 disoluciones: una disoluciones un sistema disperso cuya cuya fase dispersa absoluto tiene un tamaño inferior a 10-3 micras. Por tratarse de un sistema homogéneo sus componentes no pueden distinguirse. En una disolución hay que diferenciar la fase dispersa o soluto y el medio de dispersión que es el disolvente. Hay varios criterios para diferenciar cuál es el disolvente en una disolución: a) el disolvente es el que se encuentra en mayor proporción.b) el disolvente será el que su estado físico sea el mismo que el de la disolución. c) si uno de los componentes es líquido y el otro sólido el disolvente es el líquido. Clases de disoluciones: según sea la cantidad de soluto, la disolución puede ser:-diluidas: poca cantidad de soluto.-Concentrada: mucha cantidad de soluto.-Saturada: no admite más soluto. Diferentes formas de expresar la concentración de una disolución:-concentración centesimal o % en masa: número de gramos de soluto contenidos en 100 g de disolución.-Molaridad: número de moles de soluto contenidos en 1 l de disolución.-Normalidad: es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en 1 l de disolución.-Molalidad:nº de moles de soluto contenidos en 1 kg de disolvente(m).
leyes de las reacciones químicas: fueron descubiertas a finales del siglo18 y principios del 19:•ley de la conservación de la masa o ley de Lavoiser:lavoiser enunció esta ley“en toda ecuación química la suma de las masas de los reactivos ha de ser exactamente igual a la suma de las masas de productos”.•ley de las proporciones definidas o ley de proust: cuando dos elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siguiendo una proporción de masas definida y constante.-Problema de aplicación de la ley de proust: el sulfuro y el hierro se combinan para obtener sulfuro ferroso.• ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton: cuando dos elementos se combinan en diferentes proporciones para formar compuestos distintos, si la masa de uno de los elementos permanece constante, la masa del otro elemento variará según una relación de números enteros sencillos.• cálculos estequiometricos de las relaciones químicas: cuando disponemos de la ecuación química ajustada de una reacción química podemos establecer relaciones entre las cantidades de dos cualesquiera de las sustancias que intervienen en la reacción y a partir de dichas relaciones calcular la cantidad de una sustancia si se conoce la otra.• diferentes lenguajes de una reacción química:-lenguaje de masas: si tomamos como ejemplo la reacción del butano en presencia del oxígeno para obtener anhídrido carbónico y H2O. tiene dos explicaciones: a) calcular la cantidad necesaria para preparar una cierta cantidad de producto.b) calcular cuánto producto se puede preparar de una cierta cantidad de reactivo.- Lenguaje de volúmenes: si escogemos la reacción del nitrógeno con el hidrógeno para obtener amoníaco en condiciones normales. Tiene dos aplicaciones: a) calcular el volumen de Gas consumido en una reacción química.b) calcular el volumen de gas desprendido en una reacción química. TEMA 13 disoluciones: una disoluciones un sistema disperso cuya cuya fase dispersa absoluto tiene un tamaño inferior a 10-3 micras. Por tratarse de un sistema homogéneo sus componentes no pueden distinguirse. En una disolución hay que diferenciar la fase dispersa o soluto y el medio de dispersión que es el disolvente. Hay varios criterios para diferenciar cuál es el disolvente en una disolución: a) el disolvente es el que se encuentra en mayor proporción.b) el disolvente será el que su estado físico sea el mismo que el de la disolución. c) si uno de los componentes es líquido y el otro sólido el disolvente es el líquido. Clases de disoluciones: según sea la cantidad de soluto, la disolución puede ser:-diluidas: poca cantidad de soluto.-Concentrada: mucha cantidad de soluto.-Saturada: no admite más soluto. Diferentes formas de expresar la concentración de una disolución:-concentración centesimal o % en masa: número de gramos de soluto contenidos en 100 g de disolución.-Molaridad: número de moles de soluto contenidos en 1 l de disolución.-Normalidad: es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en 1 l de disolución.-Molalidad:nº de moles de soluto contenidos en 1 kg de disolvente(m).