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SISTEMAS MATERIALES
Mezclas(-Homogéneas(disoluciones)-Heterogéneas(prod.físic.)
Sustancias puras(-Compuestos-Elementos(prod.quim.)
--Reacción química: Transformación en la cual a partir de unas sustancias iniciales conseguimos otras finales.Reactivo->product
LEYES PONDERALES
Lavoisier-conservación de la masa: En una reacción química,la masa de los reactivos es = a la masa total de los productos
Proust-proporciones definidas: Diferentes masas de un compuesto siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción.
Avogadro:P y T=cts 1u->Es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono12.
LEYES DE LOS GASES
Boyle:T=cts P.V=cts La temperatura cts para cualquier gas,la presión es inversamente proporcional al volumen.
Charles:P=cts V/T=cts A presión cts para un gas el volumen es directamente proporcional a su temperatura.
Gay-Lussac: V=cts P/T=cts A volumen cts para cualquier gas la presión es directamente proporcional a la temperatura.
Ecuación gases perfectos: P.V=n.R.T n=nº de moles
MOL:Cantidad de sustancia que contiene el nº de Avogadro de partículas que representan a esa sustancia. 6,022.1023 partículas.
Condiciones normales: P=1atm y T=0ºC (273K)
1atm.V=1mol.0,082 atm.L/k.mol .273k; V=22,4L
DISOLUCIONES Clasificación:-Diluída ->Concentración: g/L=gramos soluto/1Ldisolución
-Concentración->%masa=masa soluto/masa disolución x100
-Saturada-> %volumen=volumen soluto/1Ldisolución x100
Molaridad:M=nº moles soluto/1L disolución
:::EJERCICIOS::: Si me dan tantos gramos de una sustancia tengo que calcular su masa molecular y molar si me pide moles o moleculas para saber cuantos moles tengo de esa sustancia y en consecuencia determinar el nº de moléculas con el nº de Avogadro.
-Si C6H12O6 tengo tantos atomos de C por ejemplo se hace factor de conversión dividendo entre el nº de atomos de carbono para saber cuantas moleculas tengo y se multiplica por nº de atomos de H u O
-0.1 M=0.1 moles/L
-36-g? ->1ºH3PO4 al 85% -a- 2º2.5L con 1.5 M
Mezclas(-Homogéneas(disoluciones)-Heterogéneas(prod.físic.)
Sustancias puras(-Compuestos-Elementos(prod.quim.)
--Reacción química: Transformación en la cual a partir de unas sustancias iniciales conseguimos otras finales.Reactivo->product
LEYES PONDERALES
Lavoisier-conservación de la masa: En una reacción química,la masa de los reactivos es = a la masa total de los productos
Proust-proporciones definidas: Diferentes masas de un compuesto siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción.
Avogadro:P y T=cts 1u->Es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono12.
LEYES DE LOS GASES
Boyle:T=cts P.V=cts La temperatura cts para cualquier gas,la presión es inversamente proporcional al volumen.
Charles:P=cts V/T=cts A presión cts para un gas el volumen es directamente proporcional a su temperatura.
Gay-Lussac: V=cts P/T=cts A volumen cts para cualquier gas la presión es directamente proporcional a la temperatura.
Ecuación gases perfectos: P.V=n.R.T n=nº de moles
MOL:Cantidad de sustancia que contiene el nº de Avogadro de partículas que representan a esa sustancia. 6,022.1023 partículas.
Condiciones normales: P=1atm y T=0ºC (273K)
1atm.V=1mol.0,082 atm.L/k.mol .273k; V=22,4L
DISOLUCIONES Clasificación:-Diluída ->Concentración: g/L=gramos soluto/1Ldisolución
-Concentración->%masa=masa soluto/masa disolución x100
-Saturada-> %volumen=volumen soluto/1Ldisolución x100
Molaridad:M=nº moles soluto/1L disolución
:::EJERCICIOS::: Si me dan tantos gramos de una sustancia tengo que calcular su masa molecular y molar si me pide moles o moleculas para saber cuantos moles tengo de esa sustancia y en consecuencia determinar el nº de moléculas con el nº de Avogadro.
-Si C6H12O6 tengo tantos atomos de C por ejemplo se hace factor de conversión dividendo entre el nº de atomos de carbono para saber cuantas moleculas tengo y se multiplica por nº de atomos de H u O
-0.1 M=0.1 moles/L
-36-g? ->1ºH3PO4 al 85% -a- 2º2.5L con 1.5 M