Quimica Bimestre 1

Modelo atómico:

Dalton = El átomo es una esfera con cargas positivas y neutras

Bohr = Descubre electrones, átomo como sistema solar

Rutherford = Átomo con subcapas (K,L,M,N,O,P,Q)

Átomo:

Eléctricamente neutro

Cuando cede o gana electrones se vuelve un Ión

Cation es el Ión que cede electrones

Anión es el Ión que gana electrones

No. de electrones en la última órbita para ser estable: 8

No. de Oxidación:

e- de valencia

1,2,3 Metales

5,6,7 No Metales

Compuestos:

Z: Numero más chico

A: Número más grande

P: Z

E: Z

N: A-Z

Enlace Iónico: Unión metal con No metal

Enlace Coovalente: Cuando se comparten electrones

EC Puro (entre átomos de la misma especie "Gases")

EC Polar (no son de la misma especie "No metales)

H¹ Cl^{1 =} HCl

Ba²⁺ O^2-= Ba₂O₂= BaO

Características de Metales, No metales y Gases

Metales: Brillo propio, Reflejan la luz, Sólidos a excepción de Mercurio, 1,2 o 3 Electrones en su última capa, Ceden electrones a los No metales formando Cationes, Ductiles y Maleables, Conductores de c.e. y calor

No Metales: Opacos y quebradizos, En todos los estados, 5,6,7 electrones en la última capa, Aceptan 1,2 o 3 electrones formando aniones, se combinan con los metales formando sales, No conducen c.e. ni calor

Gases: 8 e- de valencia, Dificilmente se combinan, no conducen c.e. ni calor

Número Atómico

1 1s                         s² p⁶ d¹⁰ f¹⁴

2 2s 2p

3 3s 3p 3d

4 4s 4p 4d 4f

5 5s 5p 5d 5f

6 6s 6p 6d

7 7s 7p