Quimica
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ENTALPIA ESTANDAR Es la cantidad de energía absorbida o liberada que resulta de la formación de 1 mol de compuesto a partir de sus elementos en condiciones estándar.Se llama estado normal o estándar de un elemento, a la forma física más estable a 1 atm de presión y 25 °C de temperatura. A este se le asigna el valor de entalpía 0 Ecuación 1: 2 C(s) + 2 H2(g) C2H4(g) ÄHºf = 52,3 kJ/mol Ecuación 2: C(s) + O2(g) CO2(g) ÄHºf = -393,5 kJ/mol El valor de ÄHºf proporciona una medida cuantitativa de la estabilidad de un compuesto respecto a sus elementos. Así: Si ÄHºf es positivo (ecuación 1), el compuesto es más inestable que sus elementos, y su formación se lleva a cabo si los reactivos absorben calor. /Si ÄHºf es negativo (ecuación 2) el compuesto es más estable que sus elementos, la reacción libera calor. ENTALPÍA ESTÁNDAR DE REACCIÓN Es la variación de entalpía de una reacción que se efectúa en estado estándar. Para una reacción general como: aA + bB cC + dD ÄHºr = n ÄHºf (productos) - m ÄHºf (reactantes) Donde n y m son los coeficientes estequiométricos de la reacción.Para la reacción general: ÄHºr = [cÄHºf (C) + d ÄHºf (D)] - [a ÄHºf (A) + b ÄHºf (B) ENTALPIA ESTANDAR DE COMBUSTION Es la variación de entalpía que se produce cuando se quema 1 mol de sustancia en condiciones estándar. Todas las entalpías de combustión son negativas.EJERCICIO: calcular la entalpía estándar de combustión del propeno C3H6, según la siguiente ecuación: 2C3H6(g) + 9O2 6CO2(g) + 6 H2O(l) ÄHºc = n ÄHºf (productos) + m ÄHºf (reactantes) Se reemplazan los valores de acuerdo con la tabla dada: ÄHºc = [(6 x - 393,5 kJ/mol) + (6 x - 285,8 kJ/mol)] - [(2 x 20,4 kJ/mol) + (9 x 0kJ/mol)] ÄHºc = - 4116,6 kJ/mol ? La reacción es exotérmica