Quimica

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E.ionización:Grupo:cuanto + arriba + cerca nucleo (elec q kerems arrancar)
y - apantallamiento (+ grande)
Periodo:cuanto + elec valencia + carga nuclear + cuesta de arrancar (+ grande)
A.electrónica: E.q se desprende al formar un anión de 1elem. en est. gaseoso y fund.
a partir de la captación de un elec. Grupo: cuanto + abajo este + grande porque (= q ionización)
Periodo: mayor nºat. mayor afinidad electrónica.
Electronegatividad: Mide tendencia de atraer un at. electrones cuando esta unido a otros at.
Metales:
solido(a temp. ambiente) ductiles,maleables, cond. (elec + term) pocos e de valencia,
d.elevada,insolubles,p.fusio:moderat o alt.
Iónicos:p.fusion&eb. alto, duresa,fragilitat, solub. polars, cond. elec(liquid o disol), solid a temp.
ambient, ordenacio cristalina.
Covalente:Molec:p.fusio&eb baix,no cond,insolubls en polar si en apolares,unidas x fuerzas debiles,
Atomicas o crist. atomicos:muy duras,no cond,insolubles,p.fusio molt alt, unidos x enlaces covalentes
formando 1 xarxa tridimensional.
Forçes de van der Waals:molec.polares:es comporta com dipol. extrem - d'1 dipol es situa a l'ex-
trem + de l'altre.molec.apolares:no dipols permanents.
Enllaç d'H:comp. formats x molec.polars.Hi ha dipols permanents.Es produeix entre molec q contenen
at. H units mitjançant enllaç covalent a 1altre at. mol electronegatiu i petit.
Ciclo Born Haber:Balance energético al formar enlace iónico. Ej:
Na(s)---Na(g)---Na+(g)
Cl2(g)---Cl(g)---Cl-(g) NaCl(s) + E.reticular

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