Quimica 03

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1. V Una reacción que libera energía en forma de calor es exotérmica

2.
F En una reacción endotérmica, la energía en los productos es menor que la energía en los reactivos (es mayor a la energía de los reactivos)

3. F Al aumentar la cantidad de productos producidos, la entalpía se mantiene constante (Por que al aumentar la cantidad de producto la entalpía cambia)

4.
V El Ä H en una reacción es igual, pero de signo contrario para la reacción inversa

5.
V El ÄH en una reacción es el mismo, si esa reacción se produce en un paso en varios

6.
V En una reacción catalítica, se MODIFICA LA VELOCIDAD de la reacción mediante EL CONSUMO de una sustancia llamada CATALIZADOR

7.
F Todos los catalizadores tienen la propiedad de aumentar la velocidad de reacción (No todos algunos disminuyen la velocidad de reacción)

8. V Los catalizadores pueden sufrir envenenamiento

9. Si se usa un mismo catalizador pero de distinta forma física, para el mismo reactivo, se obtendrán productos distintos

10.
F Si se tiene un reactivo gaseoso y un catalizador solidó, corresponde a una catálisis homogénea (es el caso para la catálisis heterogénea)

11.
V En una reacción electroquímica, la especie que sede electrones, se llama agente oxidante.

12.
F La electrolisis, corresponde a una reacción electroquímica espontánea. No lo es hay que inducir (En la electrolisis se deduce para que ocurra la reacción debe ser NO ESPONTANEA)

13.
F Se tienen dos semireacciones, se reducirá la especie que tenga menor potencial de reducción (se reducirá la que tenga mayor potencial de reducción)

14.
V En las reacciones espontáneas, se produce energía eléctrica a partir de la energía liberada en una reacción química

15.
V La galvanoplastia es una aplicación de la electrolisis y consiste en reducir un objeto metálico con una capa fina de otro metal.

16. Una reacción espontánea y una no espontánea tienen la misma polaridad

17.
V En una reacción química anabólica, se forman compuestos complejos a partir de compuestos sencillos

18.
V Las reacciones bioquímicas catabólicas, son generalmente endergonicas

19.
F La plata metálica reducirá a los iones Sn +2 (los potenciales de reducción de Ag+ y Sn2+ son, respectivamente, +0.80 y + 0.14 voltios. No por que el Ä E° debe ser > que 0 + 0.80 - 0.14 =0.66 V

20. V Al aumentar el número de carbono en un hidrocarburo, aumenta el punto de ebullición

Desarrrollo

Una pila consta de electrodo Mg en disolucion 1 M de Mg(NO3)2 y un electrodo Ag en disolucion 1 M de Ag NO3.

a)que especie se reduce
b)calcule voltaje de la pila


Ag = 0,80 v. La especie que se reduce es la que tiene
Mg = - 2,37 v. mayor potencial; es el Ag (plata)

La direccion iria asi Ag
+ 1e ----> Mg+2 + 2 e

El primer paso recuperacion de cinc, el mineral sulfuro cinc (ZnS) se convierte en (ZnO)

2 ZnS + 3 O
2 ----> 2 ZnO + 2 SO2

Calcular calor desprendido por gramo ZnS. entalpias son:
ZnS = -202,9
ZnO = -348,0
SO
2 = - 296,1


(2 (-348) + 2 (-296,1)) - (2(-202,9))
696 - 592,2 + 405,8
892,4

Gr de ZnS = 63,5 * 32 = 95,5 gr/mol

Calcule la masa de cobre producido por la reduccion de iones cobre (II). la ecuacion es:

Cu
+2 + 2e ---> Cu

a = I * t t = 45 min * 60 s = 2700 s
a = 2,50 * 2700 = 6750 Culom I = 2,50 A

ahora necesito la masa

m(g) = a * M eq / 96500 m(g) = 6750 * Meq / 96500

Necesito Meq Cu: m(g) = 6750 * 63,5/2 / 96500

P(a) Cu = 63,5 m(g) = 6750 * 31,75 / 96500
P(a) S = 32
m(g) = 2,22 gr
63,5 *2 + 32 = 159 g/mol


Una pila consta de electrodo Mg en disolucion 1 M de Mg(NO3)2 y un electrodo Ag en disolucion 1 M de Ag NO3.

a)que especie se reduce
b)calcule voltaje de la pila

Ag = 0,80 v. La especie que se reduce es la que tiene
Mg = - 2,37 v. mayor potencial; es el Ag (plata)

La direccion iria asi Ag
+ 1e ----> Mg+2 + 2 e

El primer paso recuperacion de cinc, el mineral sulfuro cinc (ZnS) se convierte en (ZnO)

2 ZnS + 3 O
2 ----> 2 ZnO + 2 SO2

Calcular calor desprendido por gramo ZnS. entalpias son:
ZnS = -202,9
ZnO = -348,0
SO
2 = - 296,1


(2 (-348) + 2 (-296,1)) - (2(-202,9))
696 - 592,2 + 405,8
892,4

Gr de ZnS = 63,5 * 32 = 95,5 gr/mol

Calcule la masa de cobre producido por la reduccion de iones cobre (II). la ecuacion es:

Cu
+2 + 2e ---> Cu

a = I * t t = 45 min * 60 s = 2700 s
a = 2,50 * 2700 = 6750 Culom I = 2,50 A

ahora necesito la masa

m(g) = a * M eq / 96500 m(g) = 6750 * Meq / 96500

Necesito Meq Cu: m(g) = 6750 * 63,5/2 / 96500

P(a) Cu = 63,5 m(g) = 6750 * 31,75 / 96500
P(a) S = 32
m(g) = 2,22 gr
63,5 *2 + 32 = 159 g/mol

Encuentre la entalpía de formación de 80g de oxido nítrico (NO) a partir del nitrógeno y el oxigeno usando la siguiente información
N2 + 2 O2 ----------- 2NO2 ÄH= -16.180 Kcal/mol
2NO + O2 --------- 2NO2 ÄH= +27.02 Kcal/mol
Respuesta:
Formula ?np * ÄHfp - ?nr * ÄHfr = 27.02
2 ÄHf (NO2) - (2 ÄHf (NO)+ (1 ÄH (O2))) =27.02
ÄHf (2NO2) - (ÄHf (2NO) + ÄHf (O 2)) = 27.02
-16.180 - (ÄHf (2NO) + 0 = 27.02

- ÄHf (2NO) =27.02 + 16.180
ÄHf (2NO) = -43.2
(ÄHf (NO) = -43.2/2 = -21.6 Kcal/mol

PA O = 16 PA N = 14 PM (NO) = 16+14 = 30gr
-21.6 ---------- 30gr
X ----------- 80gr X = -57.6 Kcal

Calcule la cantidad de electricidad que se requiere para depositar 1.95g de plata (PA = 107.9) a partir de una disolución de AgNO3

Respuesta
m (g) = (Q * Mat) / 96500
Q = (m *96500) / Mat
Q= (1.95 * 96500) / 107.9
Q = 1743.9759 culombios C

Conociendo los siguientes datos
4 Fe + 3 O2 ------ 2 Fe2 O2 ÄH = -398 Kcal
4 Al + 3 O2 ------ 2 Al 2 O3 ÄH = -798 Kcal
Calcule la entalpía de la siguiente reacción:
Fe2 O2 + 2Al ------- Al2O3 +2 Fe

2Fe2 O2 + 4 Al + 3 O2 ---4Fe + 3 O2 + 2Al2 O3
2Fe2 O2 + 4 Al ------ 4Fe + 2Al2 O3 / ½
Fe2 O2 + 2 Al ------ 2Fe + Al2 O3
ÄH = (-798+398)/2 Kcal
ÄH = -200 Kcal

Decir justificando si la siguiente reacción redox es espontánea
CL2 + 2I- ------ 2Cl- + I2
Respuesta
1. Cl2 + 2 e- ---- 2Cl = E= 1.36
2. I2 + 2e- ---- 2 I - = E = 0.53
E1 - E2 = 1.36 - 0.53 = ÄE 0.83
Si el ÄE es mayor que 0 es espontánea

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