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- Efecto Pantalla (S) : el último electrón es atraído por el núcleo, pero los electrones de niveles inferiores interfieren. La verdadera carga que ejerce el núcleo sobre el último electrón se calcula como Zef (carga efectiva)
Zef = Z - s
S: ecuación de Slater
S = 0,35 x
Nn + 0,85 x Nn-1 + N’
Nn = n° de electrones del último nivel menos el último electrón. (si es gas noble, todos)
Nn-1 = electrones del penúltimo nivel
N’ = todos los electrones restantes
EJ: -calcular Zef para
11Na
11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
Zef = Z - S
S = 0,35 x
0 + 0,85 x 8 + 2 = 8,8
Zef = 11 - 8,8 = 2,2
*radio atómico: distancia entre el núcleo y el último electrón. = radio atómico

Radio atómico covalente: entre átomos covalentemente unidos (ay compartición de elec.) x la distancia internuclear, se supone q el radio es la mitad d esta distancia. Se mide en picómetros (pm. 1pm = 10
-12m)
De izquierda a derecha en un período la CNE (carga nuclear efectiva) aumenta, por lo que el radio disminuye.
mayor la CNE los electrones son atraídos al núcleo con mas fuerza, el radio es menor mientras mayor sea la CNE
-En los cationes hay mayor CNE que en un átomo del mismo elemento, pero neutro. Así que los cationes son más pequeños.
-En los
aniones hay menor CNE, por lo que un anión de un elemento es más grande que su versión neutra.

*Energía de Ionización: energía que se debe aplicar a un átomo pa quitarle un electrón.
si el radioatomico es poko los electrones taran cerca del nucleo y atraidos asi qe se necesita mayor cantida de energia para remover electrone, Y mientras más grande es el radio atómico, menos son retenidos los electrones, por esto la energía de ionización disminuye al descender en un grupo. Y de izquierda a derecha en un período, disminuye el radio at., por lo que la EI aumenta.EI aumenta mientras menos electrones posea el átomo.

Cuando aumenta EI mucho, puede deberse a su configuración electrónica. Un elemento con configuración electrónica de gas noble (ns2 np6) es extremadamente estable


*termodinámica: estudia cambios de energía.
*Electroafinidad: es la energía liberada cuando un átomo capta a un electrón y se transforma en un anión.
Cl + e
- -----> Cl- EA= -348 Kj/mol
-mientras más negativa la energía , más energía se libera, y mientras más energía se libere, más tendencia a captar un electrón.
En general no se da que un anión capte otro electrón, ya que se repelen las cargas. Si ocurriera, el valor de EA sería cerka a 0.
En los períodos, los halógenos son los de menor radio y mayor carga efectiva, por lo q tienen tendencia a captar electrones. El electrón que capte será atraído y liberará mucha energía, además, le dará a los halógenos la configuración de gas noble (estable). .
los elementos alcalinos tienen menor EA, ya que tienen un gran radio y poseen la menor carga efectiva en los períodos. Además de esto, los elementos alcalinos no retienen bien su último electrón
además del RA y la CNE, la configuración electrónica también influye en el captar de electrones de los átomos.
EJ:
6C = 1s2 2s2 2px1 2py1  2pz ---> está vacío. No hay un electrón que lo repela para entrar a 2pz
7N = 1s2 2s2  2px1  2py1 2pz1 ----> ya poseen un electrón (están desapareados). Estos electrones repelen al que quiere ingresar
*Electronegatividad: Es la medida de fuerza con que cada átomo en una molécula atrae a los electrones compartidos hacia sí.
Existe una escala para la EN, va de 0 a 4. El elemento más EN es el Flúor (Fl) y los menos son el Cesio y el Francio. (Cs y Fr)
-A menor RA, mayor EN, ya que el núcleo estará más cerca y atraerá más a los electrones.
en un período, de izquierda a derecha, disminuye el RA y aumenta la EN. Y en un grupo, al descender va aumentando el RA, por lo que va disminuyendo la EN.
los gases nobles no tienen EN por ser tan estables y no transfieren electrone

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