Propietats Periòdiques i Tipus d'Enllaços Químics

Configuració de Grups i Propietats Periòdiques

Càlcul del Grup:

• Bloc s¹: Grup 1
• Bloc s²: Grup 2
• Bloc d: s + d
• Bloc p: s + p + 10

Radi Atòmic

• En el període: Augmenta en disminuir el nombre atòmic (Z). Els electrons s'afegeixen al mateix nivell d'energia, la càrrega nuclear efectiva és més gran i atrau els electrons amb més força cap al nucli.
• En el grup: Augmenta en augmentar Z. S'afegeixen noves capes d'electrons. La distància entre el nucli i els electrons de valència és més gran; per tant, l'àtom ocupa més volum.

Energia d'Ionització

(Energia necessària per perdre un electró)

• En el període: Augmenta en augmentar Z. La càrrega nuclear efectiva és més gran. El nucli atrau els electrons de valència amb molta més força. Com que el radi és més petit, l'electró està més a prop del nucli i costa més "arrencar-lo".
• En el grup: Disminueix en augmentar Z. Augmenta el nombre de capes. L'electró de valència està molt més lluny del nucli (radi més gran). L'efecte pantalla dels electrons interns fa que l'atracció del nucli sobre l'últim electró sigui més feble; per tant, és més fàcil d'extreure.

Afinitat Electrònica

(Energia necessària per captar un electró)

• En el període: Augmenta en augmentar Z. El nucli té més força per atraure un electró extern. Com que el radi és menor, l'electró captat estarà més a prop del nucli i el sistema serà més estable.
• En el grup: Disminueix en augmentar Z. El radi atòmic és més gran; per tant, el nucli està més lluny de l'electró que vol entrar. L'efecte pantalla dels electrons interns dificulta que el nucli pugui atraure amb força el nou electró.

Electronegativitat

(Força amb què un element atrau els electrons en un enllaç)

• En el període: Augmenta en augmentar Z. El nucli atrau amb més força els electrons de l'enllaç. El radi atòmic és més petit, els electrons de l'enllaç estan més a prop del nucli.
• En el grup: Disminueix en augmentar Z. El radi atòmic és més gran, els electrons de l'enllaç estan més lluny del nucli. L'efecte pantalla fa que l'atracció del nucli sobre els electrons de l'enllaç sigui més feble.

Tipus d'Enllaç i Propietats

• Enllaç Iònic: Metall + No-metall amb gran diferència d'electronegativitat. Els ions s'atrauen per forces electrostàtiques. Sòlid a temperatura ambient, alt punt de fusió i ebullició. Conductors d'electricitat i calor en estat fos o líquid. Són durs, fràgils i solubles en dissolvents polars.
• Enllaç Covalent Molecular: No-metall + No-metall. Mal conductor de calor i electricitat. Solubles en dissolvents de la mateixa polaritat. Són tous i tenen punts de fusió i ebullició baixos.
• Enllaç Metàl·lic: Bona conductivitat elèctrica i tèrmica. Presenten mal·leabilitat, ductilitat i lluentor metàl·lica. Són insolubles.

Polaritat de les Molècules

Depèn de l'electronegativitat:

• Apolar: Dos àtoms iguals tenen la mateixa força d'electronegativitat i els electrons estan al centre.
• Polar: Si un àtom és més electronegatiu que l'altre, atrau més els electrons cap a ell.
• Geometria: Una molècula simètrica és apolar, mentre que una asimètrica és polar.
• Exemples: El CO₂ té enllaços polars, però com que és lineal, els vectors s'anul·len i la molècula és apolar. L'H₂O és angular, els vectors no s'anul·len i és polar.