Propiedades Periódicas y Clasificación de los Elementos Químicos

Organización de la Tabla Periódica

En la tabla periódica, los elementos se organizan por su número atómico creciente, distribuyéndose en grupos y periodos. Los elementos están ubicados según sus propiedades químicas y físicas similares.

Clasificación de los Elementos

• Metales: Buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad y son sólidos a temperatura normal. Tienen brillo, la mayoría son plateados (excepto el oro y el cobre), son dúctiles y maleables. Tienden a ceder electrones formando cationes.
• No metales: Se encuentran en los tres estados de agregación, son duros pero quebradizos, opacos y carecen de brillo. Son malos conductores y ganan electrones formando aniones.
• Metaloides: Tienen brillo metálico, son semiconductores y poseen una reactividad muy variada.
• Gases nobles: Son gases monoatómicos, inodoros, insípidos e incoloros. Tienen una reactividad muy baja y su capa de valencia está completa.

Bloques de la Tabla Periódica

• Elementos representativos: Bloque S (grupos 1 y 2) y gases nobles; Bloque P (no metales).
• Elementos de transición: Bloque D (metales), ubicados en el centro, grupos 3 al 12.
• Elementos de transición interna: Bloque F (metales, mayormente artificiales).

Relación entre Configuración Electrónica y Tabla Periódica

Las propiedades de los elementos químicos son consecuencia de la estructura electrónica de los átomos y del ordenamiento de los electrones en los niveles de energía más externos. Todos los elementos de un mismo grupo tienen igual configuración electrónica en su último nivel. Los electrones exteriores son los que participan en las reacciones químicas.

Propiedades Periódicas

• Radio atómico: Es la distancia que hay del núcleo a la última nube electrónica. Dentro de un mismo periodo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha; en un grupo, aumenta a medida que el número atómico (Z) crece, ya que aumenta el número de niveles de energía ocupados por electrones.
• Energía de ionización: Es la energía mínima necesaria para arrancar el electrón más débilmente unido de un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental. En un periodo, la energía aumenta a medida que crece el Z de izquierda a derecha; en un grupo, la energía aumenta de abajo hacia arriba, a medida que el Z disminuye.
• Afinidad electrónica: Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso y en su estado fundamental capta un electrón y se convierte en un anión. Aumenta a medida que el Z disminuye (de abajo hacia arriba en un grupo) y, en un periodo, aumenta a medida que el Z aumenta (de izquierda a derecha).
• Electronegatividad: Es una propiedad cuyo valor varía con regularidad a medida que aumenta el Z. Es la tendencia que presenta un átomo de un determinado elemento para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico con otro u otros átomos. Aumenta de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en un grupo.