Propiedades y Funciones del Agua y las Sales Minerales: Claves para la Vida

Propiedades y Funciones del Agua

Estas propiedades se deben a la polaridad de la molécula, que dota al agua de un poder disolvente, y a la existencia de enlaces de hidrógeno.

Poder Disolvente

Gracias a la polaridad de su molécula, el agua se puede interponer entre los iones de las redes cristalinas de los compuestos iónicos, lo que hace que disminuya la atracción entre ellos y que se separen (se diluyan).

Estado Líquido a Temperatura Ambiente

La gran fuerza de cohesión entre sus moléculas hace que el agua se mantenga líquida a temperaturas normales. Gracias a esto, el agua actúa como transportador en el organismo.

Líquido Incomprensible

Debido al elevado grado de cohesión, el volumen del agua líquida no disminuye aunque se aplique presión.

Capilaridad

Las moléculas de agua están unidas por enlaces de hidrógeno, y esto les da un grado de cohesión muy elevado, que combinado con la adhesión a la superficie de otras estructuras hace que el agua pueda subir a lo largo de conductos estrechos.

Elevada Tensión Superficial

Las moléculas que están en la superficie solo están sometidas a la acción de las moléculas del agua interior, ya que el aire no ejerce fuerza de cohesión.

Elevado Calor de Vaporización

Es necesario que se rompan los enlaces de hidrógeno (para esto hace falta energía) para pasar del estado líquido al gaseoso.

Menor Densidad del Hielo que del Agua Líquida

Cuando un líquido se congela, aumenta su densidad.

Funciones de las Sales Minerales (Biomoléculas Inorgánicas)

Las sales minerales son compuestos inorgánicos que pueden ser solubles o insolubles en agua, y forman estructuras sólidas en los seres vivos.

• Constitución de estructuras duras de sostén y protección.
• Funciones fisiológicas y bioquímicas (Na, K, Mg).
• Mantenimiento de concentraciones osmóticas. Los procesos biológicos dependientes de la concentración de soluto en el agua se denominan osmóticos. Cuando tenemos dos disoluciones de diferente concentración separadas por una membrana semipermeable que no deja pasar el soluto pero sí el disolvente, se produce el paso del disolvente desde la disolución más diluida (hipotónica) hacia la más concentrada (hipertónica). Cuando el agua pasa a la disolución hipertónica, esta se diluye. El proceso finaliza cuando las dos disoluciones igualan su concentración (se hacen isotónicas). Para evitar el paso de agua se aplica la presión osmótica.
• Mantenimiento del pH. pH 7 - disoluciones neutras, pH < 7 ácidas. Para evitar las variaciones del pH intervienen los sistemas tampón, compuestos por un ácido débil y su base. Los sistemas tampón actúan como aceptores o donantes de H⁺ para compensar y mantener constante el pH (tampón de fosfato y bicarbonato).