Propiedades Físico-Químicas de las Sustancias Orgánicas

Propiedades de las sustancias orgánicas

Macromoléculas naturales

Carbohidratos

• Monosacáridos: Blancos, dulces, cristalizables, solubles en agua e insolubles en disolventes no polares. Presentan isomería espacial u óptica, poseen poder reductor y permiten la formación de glicósidos.
• Polisacáridos: Peso molecular elevado, carecen de sabor dulce, pueden ser insolubles o formar dispersiones coloidales. No tienen poder reductor ni cristalizan.

Lípidos

• Altamente energéticos, insolubles en agua pero solubles en disolventes orgánicos.
• Son untuosos y plásticos.
• Emulsiones: Capacidad de formar partículas pequeñas en otro líquido.
• El punto de fusión depende del contenido de la mezcla de triglicéridos.
• Hidrogenación: Proceso utilizado en la fabricación de jabones y en el enranciamiento hidrolítico para generar sabor y olor característicos.

Proteínas

• Aminoácidos: Sólidos, incoloros y cristalinos con elevado punto de fusión. Son solubles en agua, presentan actividad óptica y poseen comportamiento anfótero (actúan como ácido y como base).
• Péptidos: Compuestos sólidos de alto punto de fusión. Son ópticamente activos (si contienen al menos un aminoácido que no sea glicina) y generalmente solubles en agua, dependiendo su solubilidad del pH.

Hidrocarburos

Alcanos

• Apolares, unidos por fuerzas de Van der Waals de dispersión.
• Insolubles en agua, solubles en disolventes apolares.
• Puntos de fusión y ebullición bajos, que aumentan con el tamaño de la molécula.
• Son poco reactivos.

Alquenos y alquinos

• Apolares, unidos por fuerzas de Van der Waals de dispersión.
• Insolubles en agua, solubles en disolventes apolares.
• Puntos de fusión y ebullición bajos, aumentando con el volumen molecular.
• Presentan elevada reactividad.

Hidrocarburos aromáticos

• Puntos de fusión y ebullición más elevados que los hidrocarburos de masa molecular similar.
• Insolubles en agua, solubles en disolventes orgánicos.
• El benceno es incoloro, inflamable y posee carácter cancerígeno.

Compuestos oxigenados y nitrogenados

Alcoholes

• Presentan enlaces de hidrógeno, lo que eleva sus puntos de fusión y ebullición.
• Las moléculas pequeñas son miscibles en agua; la solubilidad disminuye al aumentar la cadena carbonada debido al carácter hidrófobo, siendo insolubles a partir de 10 átomos de carbono.

Éteres

• Dietiléter: Líquido volátil, inflamable y utilizado como anestésico.
• Generalmente gases con puntos de fusión y ebullición bajos.
• Pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua, siendo solubles.
• Poseen gran poder disolvente sobre sustancias orgánicas.

Aldehídos y cetonas

• Fuerzas intermoleculares intensas, aunque menores que en los alcoholes.
• Solubles en agua, aunque la solubilidad disminuye al crecer la cadena hidrófoba.
• Su reactividad está condicionada por ser un estado intermedio en la escala de oxidación-reducción.
• Formaldehído: Líquido de olor desagradable, utilizado por su capacidad de polimerización y para la conservación de muestras biológicas.

Ácidos carboxílicos

• Puntos de fusión y ebullición elevados.
• Solubilidad en agua decreciente a medida que aumenta la cadena carbonada.

Ésteres

• Menos solubles en agua que los ácidos.
• Puntos de fusión y ebullición más bajos.
• Los volátiles son responsables de los aromas y fragancias en frutos, flores y perfumes.

Aminas y amidas

• Carácter básico: Debido a los electrones no enlazantes sobre el nitrógeno.
• Aminas primarias y secundarias tienen puntos de fusión y ebullición más altos que las terciarias, pero inferiores a los alcoholes.
• Las amidas son sólidas debido a la polaridad del grupo funcional y a sus intensas fuerzas intermoleculares; son menos básicas que las aminas.

Nitrocompuestos y nitrilos

• Solubles en agua si la cadena es corta; presentan puntos de fusión y ebullición elevados.
• Muchos nitrocompuestos tienen aplicaciones como explosivos.