Propiedades de Estructuras Cristalinas, Reacciones Orgánicas y Geometría Molecular

Estructuras Cristalinas

• Cúbica P: Z=1, a=2R, FE=0,53. Bragg: no hay.
• Cúbica I: Z=2, Bragg: h+k+l=par, a√3=4R, FE=0,68, IC=8, planos (110), (111), rht(12)/ra=0,291, rhoct(6)/ra=0,155.
• Cúbica F: Z=4, a√2=4R, FE=0,74, Bragg: todo par o impar, IC=12, planos (111), (110), rht(8)/ra=0,225, rhoct(4)/ra=0,414.
• HCP (Hc): Z=6, a=2R, c=1,633a, FE=0,74, IC=12.

Estructuras de Compuestos

• CsCl: Cúbica P; 1 Cl, 1 Cs (hueco cúbico), NC=8, equidistante, a√3=2R(+)+2R(-), R+/R-=0,73.
• NaCl: Cúbica F; 4 Cl, 4 Na (4 huecos octaédricos), NC=6, a=2R(+)+2R(-), R+/R-=0,414.
• ZnS (Blenda): Cúbica F; 4 S, 4 Zn (huecos tetraédricos), NC=4, (a√3)/4=R(+)+R(-), 0,414 > R+/R- > 0,225.
• CaF2 (Fluorita): Cúbica F; 4 Ca, 8 F (huecos tetraédricos), NC=8,4, (a√3)/4=R(+)+R(-).

Reacciones Orgánicas

• Éster + agua ↔ ácido + alcohol
• Amida + agua ↔ ácido + amina
• Alqueno + O₂ → cetona + O₂ → ácido
• Nitrilo + agua/H₂ → amida/amina
• Cetona + H₂ → aldehído; cetona + agua → diol
• Alcohol primario + O₂ → aldehído + O₂ → ácido
• Alcohol secundario + O₂ → cetona
• Hidrocarburo aromático + X, H₂SO₄, HNO₃, alquilo → X+HX, HSO₃+H, NO₂+H, R+HX
• Alcohol - agua (intra) → alqueno; alcohol - agua (inter) → éter
• Alcano + X₂ → RX + HX; alqueno + agua → alcohol
• Aldehído/cetona + H₂/HCl → alcohol/hidrocarburo
• Ácido + H₂ → aldehído

Geometría Molecular e Hibridación

• sp: lineal
• sp²: AX₃ (plana triangular), AX₂ (angular)
• sp³: AX₄ (tetraédrica), AX₃ (pirámide trigonal), AX₂ (angular)
• sp³d: AX₅ (bipirámide trigonal), AX₄ (silla/balancín), AX₃ (forma de T), AX₂ (lineal)
• sp³d²: AX₆ (octaédrica), AX₅ (pirámide cuadrada), AX₄ (plana cuadrada)

Propiedades Físico-Químicas

• Prioridad de funciones: ácido > éster > amida > nitrilo > aldehído > cetona > alcohol > amina > éter > alqueno > alquino > derivados halogenados > nitroderivados > alcano.
• Punto de ebullición: aumenta con peso molecular, polaridad, tamaño y fuerzas de Van der Waals; lineales > ramificadas.
• Solubilidad en agua: aumenta con menor peso molecular, más puentes de hidrógeno y mayor polaridad.
• Acidez: influenciada por efecto inductivo (+I dadores, -I aceptores), efecto resonante (+M, -M) y efecto estérico. Resonante >> inductivo (excepto halógenos).
• Orden de acidez: ácidos > fenoles > agua > alcohol; aminas alifáticas > amoníaco > aromáticas > amidas.
• Benceno: activantes → orto, para; desactivantes → meta (excepto X, R).
• Fórmulas: OE Lewis = pares enlazantes/enlaces; CF Lewis = e⁻ valencia - e⁻ enlace/2 - e⁻ no enlazantes.