Propiedades de los compuestos metálicos

Enlace Iónico:

Se da entre metales y no metales. Se da por la atracción electrostática entre cargas de distinto signo.

Enlace Covelante:

Entr no metálicos y no metelicos. Hay simple, doble y triple.

Compuestos Iónicos:

Duros, punto de f. Y e. Altos, solubles en polares, conductores en estado disuelto o fundido, frágiles.

Compuestos

Metálicos: Punto de f. Y e. Variados, muy solubles en otros metales, conductores en estado sólido, dúctiles y maleables.

 Compuestos Covelentes:

• Moleculares: Puntos de f. Y e. Bajos, solubles polares en polares y no polares en no polares, conductores solo en compuestos polares.
• Atómicos: Puntos de f. Y e. Altos, insolubles, no conductotes.

Cristalización: Es entre la fase solida y la fase líquida.

Cristales Prfectos: Todos los átomos se encuentran en reposo. Ningún cristal es perfecto.

Cristales Imperfectos: Cristaol con defectos. Las imperfecciones afectan las propiedades mecánicas, químicas y eléctricas.

Defectos: Variación en el ordenamiento regular de los átomos o moléculas de un cristal. 0-Puntual (Nm), 1-Lineal(miu m), 2- Plano (mm), 3- Volumen (cm)

• Estequiométricos: Aquellos que no porducen un cambio en la composición del cristal.
• No Estequiométricos: Aquellos que producen un cambio en la composición del cristal.
• Schotty: En un compuesto con enlace iónico de forma M_aX_b, consiste en la existencia de a posiciones catiónicas y b posiciones aniónicas vacantes.
• Frenkel: Existencia de un ion en una posición intersticial, que generalmente está vacía, con lo que su posición normal queda vacante.

Solubilidad: Se da si el diamtero no difiere mas del 15%, si la estructura del cristal es similar, y no difieren mucho las electronegatividades.

Vacancia: Formada por un átomo faltante y se forma durante la cristalización o la movilidad de átomos. Los átomos en los cristales algunas veces ocupan espacios intersticiales, no ocurre naturalmente se induce por radiación.

Vector de Burguers: Vector dela red cristalina que indica la dirección y magnitud del desplazamiento que sufren los átomos de la red con el paso de una dislocación.

Dislocación: Defectos lineales, producen deformación plástica en materiales cristalinos.

• De Borde: Línea de dislocación perpendicular el vector de Burgers y determinan un único plano de deslizamiento. Movimiento paralelo al vector de Burgers.
• De tornillo: Línea de dislocación paralela el vector de Burgers y no determinan un único plano de deslizamiento. Movimiento perpendicular al vector de Burgers.
• Mixta.

Interstición: Son los huecos que están el a red cristalina entre los átomos y en donde llegan átomos no invitados y se meten a la foto.

Aleación: Es la mezcla de un metal con otros metales o no metales y se describe por los elementos que la componen y su porcentaje en peso y su porcentaje atómico.

Componentes: Elementos químicos que forman la aleación.

Sistemmas Binarios:

• Solubles en estado líquido y sólido.
• Solubles en estado líquido e insolubles en sólido.
• Solubles en estado líquido y parcialmente solubles en sólido.
• Sistemas que forman compuestos intermetálicos.

Ley de Gibbs: Permite calcular el número de fases que pueden coexistir en equilibrio en cualquier sistema.

P+ F = C + 2

P=fases, C= componentes y F=grados de libertad.

Regla de la Planca: Es válida para cualquier diagrama binario.

1.
Fase es la porción homogénea de un sistema. En donde las propiedades macroscópicas intensivas son idénticas en cualquier punto del sistema.

2.Un Sistema Homogéneo esta formado por una fase, consta de estructuras cristalinas compactas y también se ven influenciados por sus carácterísticas de enlace.

3.Un Sistema Heterogéneo está formado por más de una fase

4.La Transición de Fase es la conversión de una fase en otra

5.El Plasma es una fase que se encuentra entre la zona líquida y gaseosa, ahí un material todavía puede ceder electrones.

6.El Condensado es una fase que se encuentra debajo de la zona sólida, en ella se pueden conducir mejor los electrones y por ello nace la electrónica.

7.La Fase Sólida esta formada combinando varios elementos o compuestos en tal forma que en general la fase tiene composición y propiedades uniformes, que son distintas de las de los elementos o compuestos que la forman.

8.
Sinterizar significa hacer un material más resistente y dura al calentarlo, sin llegar a su punto de fusión y se moldea con presión.

9.
Energía libre de Gibbs es una variable de estado que combina la entropía y la entalpía y tiene las mismas unidades que ella. Se utiliza para predecir si una reacción es espontánea o está en equilibrio. Está definida como G = H - TS

10.La Regla de Fases de Gibbs describe el número de grados de libertad o el número de variables que deben ser arregladas para especificar la temperatura y composición de una fase.

1.Una aleación es una Mezcla de un metal con otros metales o no metales

2.Los Componentes son los elementos químicos que forman la aleación

3. Una Aleación Binaria está formada por dos componentes

4.Los Sistemas Binarios tienen las siguientes carácterísticas: solubles en estado líquido y en estado sólido, solubles en estado líquido e insolubles en estado sólido, solubles en estado líquido y parcialmente solubles en estado sólido y son sistemas que forman compuestos inter-metálicos los cuales son la combinación de redes cristalinas duras.

5.En la Gráfica de Enfriamiento conforme se enfría vamos viendo los granos y se enriquecen en alfa y beta

6.Las Reacciones Eutéticas implican el paso de una fase líquida a dos fases sólidas mientras que las reacciones Eutectoides se efectúan totalmente dentro del estado sólido. La siguiente es una expresión general de la reacción anterior: ? = â + g + calor. En donde ?, â y g son fases sólidas y, a menudo, soluciones sólidas.