Propiedades de los Compuestos Covalentes: Sólidos y Sustancias Moleculares

Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes

Propiedades de los compuestos covalentes

Sólidos covalentes

Son sustancias sólidas formadas por un número indeterminado de átomos unidos mediante enlace covalente. Los ejemplos más comunes son el diamante, el grafito y la sílice (SiO₂). Todos los átomos del cristal están unidos por enlaces covalentes, pudiendo considerar este como una molécula gigantesca. Dada la fortaleza de este enlace, los sólidos covalentes presentan:

• Gran dureza: para rayarlos es necesario romper enlaces.
• Puntos de fusión y ebullición muy altos: por lo que son sólidos a temperatura ambiente.
• Insolubilidad: son insolubles en todo tipo de disolvente.
• Malos conductores: no poseen electrones libres.

Nota: Una excepción a estas propiedades es el grafito, que forma estructuras por capas, lo que lo hace más blando. Además, al aportar cada átomo de carbono un electrón a un macroenlace muy deslocalizado, es un material conductor.

Sustancias moleculares

Están formadas por moléculas aisladas, cuya separación es más sencilla cuanto menos polares sean. Pueden presentarse como gases (CO₂, O₂, H₂), líquidos (H₂O, Br₂) o sólidos (I₂, naftaleno):

• Puntos de fusión y ebullición bajos: Generalmente son gases a temperatura ambiente, aunque pueden ser sólidos o líquidos según el tipo de fuerzas intermoleculares. En cualquier caso, sus temperaturas de fusión y ebullición son menores que en compuestos iónicos o metálicos. Estas aumentan al incrementar la masa molar de la sustancia. En moléculas polares, los puntos de fusión y ebullición son más altos cuanto mayor sea su polaridad.
• Propiedades físicas: Son blandos y elásticos, ya que solo se alteran las fuerzas intermoleculares.
• Solubilidad: Son solubles en disolventes con polaridad similar:
  • Las sustancias polares (como los alcoholes) son solubles en disolventes polares (como el agua).
  • Las sustancias apolares (como las grasas) son solubles en disolventes apolares (como la gasolina).
• Conductividad: Son malos conductores al no poseer cargas libres, aunque las moléculas polares pueden presentar una conductibilidad parcial.