Propiedades coligativas, reacciones químicas y entalpía

Propiedades coligativas

3. Disminución del punto de congelación: un líquido se congela porque disminuye la energía de sus moléculas. Disminuye sus movimientos y se establecen fuerzas intermoleculares de cohesión más fuertes. La adición de un soluto al líquido entorpece la formación de estas cohesiones fuertes, es necesario bajar la temperatura por debajo de la temperatura de congelación del disolvente.

4. Presión osmótica: presión requerida para parar la osmosis. OSMOSIS: paso selectivo de moléculas de disolvente a través de una membrana semipermeable desde una disolución diluida a otra más concentrada. Isotónicas: (M iguales (nº pi iguales). Hipotónicas: (M y nº pi exteriores inferiores). Hipertónicas: (M y nº pi exteriores mayores) ej: bebidas deportivas. CONCLUSIÓN: las propiedades coligativas dependen de la cantidad de partículas de soluto en disolución, por tanto cuanto mayor sean su concentración: menos se evapora, más difícil que su Pv=Pat. Menos cohesiones y más moléculas migran.

Coloide

COLOIDE: Dispersión de partículas de una sustancia (fase dispersa) entre un medio dispersor (formado por otra sustancia). Tamaños partículas: disolución<coloide<suspensión. Las partículas coloidales son mucho más grandes que las moléculas de soluto de una disolución y más pequeñas que las partículas sólidas de una suspensión. La dispersión coloidal no es homogénea como la disolución, a nivel molecular.

Reacciones químicas

Una reacción química: es un proceso en el cual una sustancia o sustancias cambia para formar una o más sustancias nuevas.

La estequiometria: es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.

Reactivo limitante: reactivo que está en defecto según la estequiometria de la reacción, (no numéricamente).

Clasificación de las reacciones químicas:

• Resultado global de la reacción:
• 1. Combustión: reacción con oxígeno desprendiendo calor.
• 2. Combinación o síntesis: A+BAB
• 3. Descomposición o análisis: ABA+B
• 4. Desplazamiento o sustitución: A+BCAC+B
• 5. Doble desplazamiento: AB+CDAC+BD

Atendiendo al Mecanismo de reacción:

• A. Formadora de gases: al combinarse dos sustancias se obtiene al menos un producto gaseoso. Mg + 2HCl  H2 + MgCl2
• B. Precipitación: precipitado: sólido insoluble que se separa de la disolución.
• C: Reac. Ácido-Base: ácido + base = sal + agua
• D: REAC. REDOX: reacciones de transferencia de electrones

Toda reacción química transcurre con un cambio de energía, debido a:

1. Rotura de enlaces y formación de otros nuevos la energía química productos es diferente a la energía química reactivos.
2. Nueva colocación de los átomos diferente a la movilidad rotacional vibracional y diferente a la energía térmica.
3. Pueden obtenerse productos en otro estado de agregación, diferente a la movilidad y posición. Diferente la energía térmica, química y potencial.

La diferencia de energía entre reactivos y productos normalmente se manifiesta en forma de calor desprendido o absorbido. La cantidad de calor (q) absorbido o desprendido depende de: la cantidad de masa, el calor específico de la sustancia y la variación de temperatura. La magnitud que se utiliza para cuantificar el flujo de calor hacia o desde el sistema a los alrededores en un proceso que transcurre a presión constante se denomina ENTALPIA.