Principios Básicos de la Estequiometría y Teoría Atómica

Conceptos Fundamentales de la Química

Definiciones Básicas

• Reacción química: Proceso mediante el cual las sustancias se transforman en otras diferentes.
• Ley de conservación de la masa: En cualquier transformación química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias allí existentes se conserva; es decir, la masa permanece constante cualquiera que sea la transformación que ocurra.
• Ley de proporciones constantes: Cuando dos o más elementos se combinan para dar un mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masa definidas y constantes.

Teoría Atómica de Dalton

• Un elemento es una sustancia formada por átomos iguales.
• Un compuesto es una sustancia formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.
• Una reacción química consiste en la reorganización de los átomos de las sustancias que intervienen en ella.

Justificación:

• Ley de conservación de la masa: El número y tipo de átomos de las sustancias iniciales coincide con el de las finales, por lo que la masa es la misma.
• Ley de proporciones constantes: Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en la misma proporción; si varía la proporción, se trata de otro compuesto distinto.

Leyes de los Gases

• Ley de Gay-Lussac para los volúmenes de los gases: Cuando los gases se combinan entre sí para formar otros compuestos gaseosos, sus volúmenes respectivos guardan una proporción de números enteros sencillos, siempre que estén medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.
• Ley de Avogadro:
  • Las partículas de los gases no son átomos, sino moléculas.
  • Volúmenes iguales de gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen un número idéntico de moléculas.

La Mol y el Volumen Molecular

En química, la cantidad de sustancia es la mol: es el conjunto de 6,022 × 10²³ partículas.

Volumen molecular: Es el volumen que ocupa un mol de un gas medido a 273 K y 1 atm. En 22,4 L de cualquier gas medido a 273 K y 1 atm hay 6,022 × 10²³ átomos o moléculas (1 mol = 22,4 litros en condiciones normales).

Transformaciones

• Transformación física: Cuando se mantiene la misma sustancia.
• Transformación química: Cuando se obtiene una sustancia nueva.

Relaciones estequiométricas:

1 mol = 22,4 litros
1 mol = 6,022 × 10²³ partículas
Ejemplo de cálculo: 1,24 mol → x