Principio de Le Châtelier y Equilibrio Químico: Ejercicios Resueltos

Ejercicio 1

a) kc=701761,34

b) Esto se debe a que la relación de la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que está desplazada a la derecha, es decir, que la mayoría de los reactivos se han transformado en productos.

c)

• A menor concentración en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda).
• A menor concentración en los productos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los productos (el equilibrio se va hacia la derecha).
• A menor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay mayor número de moles. De acuerdo con la ley general del estado gaseoso, esto solo afecta cuando los reactantes y productos están en estado gaseoso.
• Si una reacción es endotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha (mayor formación de productos).
• Si una reacción es exotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (mayor formación de reactivos).

Ejercicio 2

a) Presión (O2) = 346.77 atm

b) Kc = 1.92

c)

Ejercicio 3

X1 = 0.0114 ; x2 = 1,56 * 10 elevado 3

H2 = 4,67 * 10 a -3

I2 = 2.58 * 10 a -3

HI = 0.02552