Postulados de Bohr. 1acepta el modelo de Rutherford.Los átomos están formados por un núcleo donde se encuentran los protones y alrededor del cual giran los e- en determinadas órbitas circulares y estables.Los e- no emiten E en su movimiento.2.Las órbitas permitidas para el e- aquellas que cumplen el criterio de estabilidad-son las que hacen que su momento angular sea un número entero de veces h/2pi. h[cte Planck] El desarrollo de estos dos postulados conduce a la cuantización del radio de las posibles órbitas estables y de la E que tiene el e- en ellas. R=a*n^2. E=-A/n^2. Donde n, es el número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita,n=nivel energético.3.Los e- pueden absorber o emitir E en forma de radiación electromagnética -cuantos de luz o fotones.La E de los fotones absorbidos, si pasan a una órbita más externa, o emitidos, si lo hacen de una externa a otra más interna, es igual /\\E. Ei-Ef=h*f A partir de este postulado se puede explicar el espectro del H2, y se llega a la fórmula de Balmer ya que la E está cuantizada. 1/Longitud de onda /\\=R*(1/nf^2-1/ni^2)
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