Cual es la notación espectral del átomo de carbono

CAMBIOS Físicos Y Químicos: #Cambios físicos: las sustancias iniciales son las Mismas que en las finales, es decir, no se producen sustancias nuevas.  #Cambios químicos: también llamados reacciones Químicas son cambios en los que los reactivos se transforman en productos.          LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA: Establece que en todas las reacciones químicas, las sumas de las masas de Las sustancias que intervienen en una reacción es igual a la suma de las masas De las sustancias que se originan:   masa de Los reactivos = masa de los productos        Teoría Cinético-MOLECULAR: Las moléculas De los reactivos (hidrógeno y cloro) están en continuo movimiento, debido a Esto todas las moléculas poseen energía cinética. Al aumenta La temperatura, aumenta la energía y la velocidad de las moléculas.         Teoría DE LAS COLISIONES: Las moléculas De los reactivos colisionan unas con otras. Las moléculas que chocan con La energía suficiente y la orientación adecuada rompen los enlaces Hidrógeno - hidrógeno y cloro - cloro. Según esta teoría no todos los choques Son eficaces, es decir, no sucede que en todos los choques se rompan los Enlaces de los reactivos. Para que los choques sean eficaces y se produzca una Reacción química, se deben cumplir dos condiciones:  -Las moléculas deben poseer una Energía igual o superior a la energía de activación para que, al chocar, rompan sus enlaces y formen Otros nuevos.  -Las Moléculas han de tener una orientación espacial adecuada al colisionar; de lo Contrario,    los choques no son eficaces Y no se rompen los enlaces.      REACCIÓN QUÍMICA: Los átomos De cloro e hidrógeno se reorganizan, forman nuevos enlaces y dan lugar a una Nueva sustancia, el HCl. Para que se formen dos moléculas de HCl, Deben chocar una molécula de H2 y una de Cl2.

DEFINICIÓN COMPLETA DE MOL: Es la Unidad de cantidad en materia: se define como aquella cantidad de materia que Tiene 6,022·1023 Partículas elementales (átomos, moléculas…). Tiene tantos gramos como indique Su masa atómica o molecular y si es un gas ocupa en condiciones normales 22,4 Litros. CONCENTRACIÓN MOLAR: Es la Cantidad de soluto por litro de disolución.

PROPIEDADES DE LOS Ácidos:-Tienen sabor agrio y son Corrosivos zumo de limón. -Reaccionan con diferentes metales Desprendiendo hidrógeno. -Reaccionan con los carbonatos Produciendo CO2 Gaseoso. -Reaccionan Con las bases dando sal y agua (neutralización). -pH<7.         PROPIEDADES DE LAS BASES:-Tienen Sabor amargo, son cáusticas  y producen Quemadura. -Son Suaves al tacto: su sensación táctil es jabonosa. -Al igual q los ácidos sus Disoluciones acuosas conducen la electricidad. -Reaccionan con los ácidos, dando Lugar a na sal más agua (neutralizada). -pH>7.      DEFINICIÓN DE ÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa se Disocia cediendo iones H+, como el ácido clorhídrico.       DEFINICIÓN DE BASES:Sustancia Que en disolución acuosa se disocia y cede iones hidróxido OH-, como el hidróxido de sodio.

ESTABLECIMIENTO DEL CARÁCTER Ácido, Básico O NEUTRO DE UNA DISOLUCIÓN: Para esto Se propuso la escala del pH, que va del 0 al 14siendo los próximos al 0 los ácidos fuertes y los próximos al 14 bases fuertes.       REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS: -Calor de Reacción: es la cantidad de energía Intercambiada con el exterior durante un proceso químico. -Ecuación termoquímica: es una ecuación química ajustada Que incluye la cantidad de energía transferida durante el proceso químico.

#PROCESO Exotérmico:se Desprende energía. Por tanto, la energía de los productos tiene que ser menor Que la de los reactivos. Es decir, los productos son másestables que los reactivos.   #PROCESO Endotérmico:en los procesos endotérmicos se Absorbe energía. Por tanto, la energía de los productos tiene que ser mayor que La de los reactivos. Es decir, los reactivos son másestables que los productos.         VELOCIDAD DE REACCIÓN: Determina la rapidez de una reacción, y se Define como la cantidad de concentración que se consume, o de producto que se Forma, en la unidad de tiempo. Puede expresarse en mol/s, mol/(Ls), Mol/(Ls) O g/s.      FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN: La velocidad De una reacción es directamente proporcional al número de colisionesmoleculares que se producen en La unidad de tiempo. Debido a esto, la velocidad de reacción se verá afectada Por cualquier factor que lo modifique.  -CONCENTRACIÓN: Al aumentar la concentración de los Reactivos aumenta el número de partículas contenidas en un volumen determinado. Cuya consecuencia produce más choques eficaces por segundo y la velocidad de Reacción aumenta. La velocidad de una reacción química Aumenta con la concentración de los reactivos.   -GRADO DE VISIÓN: Al aumentar el grado de división De los reactivos, la superficie de contacto de los reactivos es mayor. Por lo Que, hay más choques eficaces entre las moléculas y la velocidad de reacción Aumenta. La velocidad De una reacción química aumenta con el grado de división de los reactivos.

Cuando los reactivos se encuentran En estado gaseoso o en disolución, su “grado de división” es máximo y las Reacciones transcurren más rápido.    -TEMPERATURA: Al aumentar la temperatura, aumenta La velocidad media de las moléculas y a su vez la energía cinética. Cuya Consecuencia es una mayor frecuencia de las colisiones eficaces, ya que habrá Más moléculas con la energía suficiente para que los choques tengan efecto. Como resultado, la reacción química es más rápida. La velocidad de una reacción química Aumenta con la temperatura.    -CATALIZADORES E INHIBIDORES: La sustancia que, en pequeñas Cantidades, es capaz de alterar la velocidad de cierta reacción, sin Transformarse ni consumirse durante el proceso, se denomina catalizador (si Acelera) o inhibidor (si ralentiza). Para que se produzca una reacción, las Moléculas deben chocar con una energía cinética que esté por encima de una Cierta barrera mínima de energía, llamada energía de activación. Superada esta barrera, se debilitan los Enlaces de los reactivos y se forman los enlaces de los productos. Los Catalizadores reducen la energía de activación, de esta manera aumentando el Número de choques eficaces; por el contrario, los inhibidores incrementan dicha energía.      EL Átomo DE CARBONO Y SUS ENLACES: El carbono Es el único elemento que tiene una rama de la química dedicada únicamente al Estudio de sus compuestos.   -¿POR QUÉ PUEDE FORMAR TANTOS COMPUESTOS EL CARBONO?   -Los átomos de carbono pueden enlazarse entre sí mediante enlaces simples, dobles y Triples, y pueden formar cadenas muy largas que pueden ser lineales, Ramificadas o cíclicas.      -El átomo de carbono se enlaza fácilmente con otros elementos, como el hidrógeno, El oxígeno, el nitrógeno y el azufre, lo que aumenta la variación de las Moléculas que se pueden formar.      -FORMAS Alotrópicas DEL CARBONO: El carbono presenta diferentes Formas alotrópicas. Las más conocidas son el grafito y el diamante, pero recientemente se han Obtenido fullerenos, nanotubos de carbono y grafeno
.     -GRAFITO: Cada átomo de carbono forma tres Enlaces covalentes con otros tres átomos de carbono, todos ellos en el mismo Plano, formando extensas capas bidimensionales. Estas capas están débilmente unidas entre Ellas por el cuarto electrón de cada átomo, que tiene libertad de movimiento. El grafito es blando y conductor.   -DIAMANTE: Cada átomo de carbono forma cuatro Enlaces covalentes con otros cuatro carbonos, constituyendo una red tridimensional. No hay ningún electrón libre que se Pueda mover por la red cristalina. El diamante es duro y no conduce la Corriente eléctrica.   -FULLERENOS: Sus estructuras moleculares de átomos de Carbono se encuentran unidas entre sí. La primera molécula sintetizada fue la De 60 átomos de carbono, C60. Después del diamante y el grafito Es la forma alotrópica del carbono más estable.  -NANOTUBOS DE CARBONO: Estructuras cilíndricas formadas Por una o varias capas de grafito cerradas sobre sí mismas. Su resistencia a la Tracción es unas veinte veces mayor que la del acero.-GRAFENO: Esta formado por una estructura Bidimensional de una única capa de átomos de carbono. Su resistencia a la Tracción es cien veces mayor que la del acero y tiene una alta conductividad Eléctrica.