Nomenclatura de Química Inorgánica: Reglas, Fórmulas y Ejemplos Prácticos
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 7,98 KB
Nomenclatura y Formulación de Química Inorgánica
La correcta identificación y formulación de los compuestos químicos es fundamental para el estudio de la química. A continuación, se presenta una tabla detallada con las principales funciones químicas inorgánicas, su estructura molecular y su representación general.
| Nombre de la función química | Estructura Molecular | Representación |
|---|---|---|
| Óxidos básicos / Óxidos metálicos | Metal + Oxígeno | MO |
| Óxidos ácidos / Anhídridos | No Metal + Oxígeno | NMO |
| Hidróxidos | Metal + Radical OH | MOH |
| Hidruros | Metal + Hidrógeno | MH |
| Ácidos Hidrácidos | Hidrógeno + No Metal | HNM |
| Ácidos Oxiácidos | Hidrógeno + No Metal + Oxígeno | HNMO |
| Sales Haloideas | Metal + No Metal | MNM |
| Sales Oxisales | Metal + No Metal + Oxígeno | MNMO |
Reglas de Nomenclatura según la Valencia
Para la nomenclatura tradicional o común, se utilizan prefijos y sufijos específicos determinados por el estado de oxidación (valencia) del elemento:
| Valencia | Prefijo | Sufijo |
|---|---|---|
| 1 - 2 | hipo- | -oso |
| 3 - 4 | -oso | |
| 5 - 6 | -ico | |
| 7 | per- | -ico |
| Fija | -ico |
Definiciones y Ejemplos de las Funciones Químicas
Óxidos básicos: Es la combinación de oxígeno y un metal.
- IUPAC (Stock): Se utiliza la palabra óxido seguida del nombre del metal con su valencia en números romanos.
- Común (Tradicional): Se utiliza la palabra óxido seguida del nombre del metal con la terminación -ico (para la mayor valencia) u -oso (para la menor valencia).
Óxidos ácidos (Anhídridos): Es la combinación de oxígeno y un no metal.
- IUPAC (Sistemática): Se utilizan prefijos griegos para el oxígeno de acuerdo a la cantidad de átomos (mono-, di-, tri-, tetra-, etc.) seguido del nombre del no metal.
- Común (Tradicional): Se utiliza la palabra anhídrido seguida del nombre del no metal con las terminaciones correspondientes (-oso o -ico).
Hidróxidos: Se caracterizan por la presencia del grupo funcional hidroxilo (OH). Se nombran escribiendo la palabra hidróxido seguida del nombre del metal.
Ejemplos:
- Hidróxido cuproso: CuOH
- Hidróxido de cobre (I): CuOH
Hidruros: Compuestos formados por un metal más hidrógeno, donde el hidrógeno trabaja con valencia -1. Se escribe la palabra hidruro seguida del nombre del metal.
- Común: Se emplean las terminaciones -ico u -oso.
- IUPAC (Stock): Se escribe la palabra hidruro, el nombre del metal y su número de valencia en números romanos.
Hidrácidos: Compuestos binarios formados por hidrógeno y un no metal. Se nombran anteponiendo la palabra ácido seguida del nombre del no metal con la terminación -hídrico. No poseen nomenclatura IUPAC bajo esta forma (en estado gaseoso se nombran con la terminación -uro de hidrógeno).
Oxiácidos (Oxácidos): Son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un anhídrido (óxido ácido) más agua (H2O). En su nomenclatura, se escribe la palabra ácido y después el nombre del no metal con la terminación -oso o -ico, dependiendo de su estado de oxidación.
Sales: Son compuestos que se obtienen al sustituir los átomos de hidrógeno de los ácidos por un metal. Este proceso se produce mediante una reacción de neutralización que genera agua como subproducto.
Sales Haloideas: Resultan de la reacción de un hidrácido con un hidróxido (base).
Fórmula general: Hidrácido + Hidróxido = Sal haloidea + Agua (Ejemplo: HBr + KOH = KBr + H2O).
Se nombra primero el no metal con la terminación -uro (el no metal trabaja con su valencia fija negativa), seguido del nombre del metal. Se puede utilizar tanto la nomenclatura IUPAC como la común.
Ejemplo con Magnesio (Mg):
Cloruro de magnesio (II) (IUPAC) o Cloruro magnésico (Común).