Nombre atomic i nombre massic

Teoria atòmica de Dalton:

La matèria està constituïda per partícules indivisibles i indestructibles i s’anomenen àtoms.
Hi ha diferents tipus d’àtoms que es diferencien per la seva massa i per les seves propietats.
Una substància que te tots els àtoms iguals s’anomena element com el ferro.
Una substància que te tots els àtoms diferents s’anomena compost com H2oPer formar molècules d’un determinat compost sempre s’uneixen el mateix número i tipus d’àtom.

Teoria atòmica de Thomson:

Thomson va descobrir que els àtoms tenien càrregues negatives molt petites i es van anomenar i va dir que l’àtom era una bola o esfera de càrrega positiva on a sobre i tenia incrustats els electrons. Globalment l’àtom era neutre.

Teoria atòmica de Rutterford:

La teoria de Rutterford inclou el descobriment de protons i electrons i ell va descobrir que els àtoms estaven formats a part dels electrons i els protons, per els neutrons. Cada una d’aquestes tres partícules es caracteritza per tenir 2 propietats bases: massa i càrrega elèctrica. Rutterford va resumir la seva teoria en uns quants punts:
Tots els àtoms tenen protons, electrons i neutrons.
Quantitat de protons=electrons sempre que l’àtom sigui neutreEls àtoms estan formats per dues zones molt diferenciades, que són el nucli i l’escorça. El nucli hi trobem protons i neutrons i per tant és la zona on hi ha la massa i la càrrega positiva; i a l’escorça hi trobem els electrons que són els que tenen la càrrega negativa i giren al voltant del nucli.
La grandària dels àtoms és molt petita. Rutterford va fer un experiment.

Model atòmic de Bohr:

Els electrons es mouen al voltant del nucli però hi fan amb nivells i capes diferents.
A cada nivell o capa correspon una energia determinada i es veu que cada vegada que l’energia és mes gran quan més allunyat del nucli es troba. A cada nivell se l’hi assigna un nombre enter que s’anomena n=xA cada nivell només hi pot haver un nombre màxim d’electrons i es demostra amb 2n.
L’absorció o emissió d’energia te lloc quan l’electró passa d’un òrbita a una altre Emesa=Ei-Ef.

Model mecanicoquàntic:

Un electró no gira al voltant del nucli només fent òrbites circulars, sinó que pot tenir formes diferents. Depenent de la forma amb què es mogui un electró diem que aquell electró està amb subnivells diferents. Quan l’electró es mou de forma circular parlem que esta al subnivell s. Quan un electró es mou en forma de 8 ens trobem al subnivell p. Quan un electró es mou en forma de papallona en trobem al subnivell d. Quan es mou en forma de doble 8 es troba al nivell f.
Cada nivell d’energia te diferents subnivell (nivell 1 només s, nivell 2 s o p, nivell 3 s p i d i nivell 4 s, p,d i f).
A cada subnivell només hi pot haver un nombre màxims d’electrons(s-2 electrons, p-6electrons,d-10 electrons i f-14 electrons.

Element:

Un element és una substància pura que no es pot descompondre en altres de més senzilles(hidrogen, ferro, oxigen). Els elements químics es representen mitjançant els símbols que són els elements de la taula períòdica.

Compost:

Un compost es una substància pura que es pot descompondre en altres de més senzilles. Els compostos es representen en fórmules, es aquestes fórmules hi trobem el nombre d’àtoms que intervé i amb la seva quantitat.

Mescles:

Una mescla es quan trobem una barreja on hi poden haver elements i/o compostos(aire).

Molècula:

és la uníó de més d’un àtom.

Nombre atòmic:

el nombre atòmic d’un element  ens indica la quantitat de protons que te un àtom i al nucli i es representa amb una z i el nombre de protons d’un àtom es igual al nombre d’electrons sempre que l’àtom sigui neutre.

Nombre màssic:

és el nombre de protons i neutrons que hi ha al nucli.Quan un àtom te càrrega s’anomena ió. Quan està carregat + s’anomena Catíó i vol dir que ha perdut electrons, en canvi quan un ió esta carregat – s’anomena aníó i vol dir que ha guanyat electrons.

Isòtop:

s’ha observat que a la natura podem trobar 2 o més àtoms d’un mateix element amb diferent nombre d’electrons, per tant tenen massa atòmica diferent i en aquest cas parlem d’isòtops.

Massa atòmica:

La massa atòmic d’un àtom fa referència a quants grams pesa aquell àtom.

Sistema períòdic:

A mesura que es van anar descobrint elements químics, es va ordenar de manera que per afavorir-ne l’estudi es basa en les seves propietats. La primera taula períòdica va ser creada per Mendelejev a l’any 1834 i els va ordenar de manera creixent amb la massa atòmica i els va ordena per famílies que tinguessin propietats químiques semblants. La taula períòdica actual deriva de la primera taula períòdica: els elements estan col·locats per ordre creixent dels seus nombres atòmics i estan agrupats en files i columnes.

Trobem:

7 files o períodes i existeixen 18 columnes o grups. En general, cada columna o grup, te diferents elements que tenen propietats semblants i algunes tenen el nom concret. En canvi, en les diferents files o períodes s’observa una variació important de les seves propietats