N2h4 numero de oxidación

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Oxido reducción

# de oxidación: número arbitrario que se le da al compuesto para determinar la cantidad de electrones que se ganan o pierden

Oxidación: pérdida de electrones por parte de un átomo, un ion o una molécula

Reducción: ganancia de electrones por parte de un átomo, un ion o una molécula

Reglas para determinar el estado o # de oxidación de los compuestos

1. Las ecuaciones deben ser igualadas en cuanto a átomos y en cuanto a cargas
2. Una disminución en el # de oxidación implica una ganancia de electrones y un aumento en el # de oxidación implica una perdida de electrones
3. El # de oxidación para todo elemento en libertad es igual a 0
4. El # de oxidación del hidrógeno es +1, excepto cuando trabaja como hidruro metálico, el # de oxidación sería -1
5. En los iones simples ( CI, SO4, Br) el # de oxidación es igual a su carga 
6. El # de oxidación para el oxígeno es -2, excepto cuando trabaja como agua oxigenada (H2O2) donde es -1
7. En una fórmula la suma de los # de oxidación es igual a 0

Pasos para balanceo por óxido-reducción 

1. Determinar el estado de oxidación de cada uno de los compuestos
2. Identificar qué elementos cambian en la reacción (siempre hay 2 cambios)
3. Determinar quién gana y quien pierde electrones 
4. Igualar el número de electrones ganados y perdidos ( se multiplican las semireacciones por el número de electrones invertidos)
5. Sumar algebraicamente para eliminar los electrones ganados y perdidos
oxidación - 
- reducción 
-7-6-5-4-3-2.1
01,2,3,4,5,6,7,
gana - pierde +

 

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