motores de compresion interna

2° Ley Charless Gay-Lussac  (a volumen contante)

Se refiere a la transformación de una masa gaseosa que evoluciona a V=ccte. Siendo V este volumen, le corresponde una temperatura inicial 0°C y una presión inicial Po. Si calentamos un gas manteniendo constante su volumen, los incrementos de presión en el gas son proporcionales a los de la temperatura.

*Β representa el Coeficiente de tensión de gas a volumen contante. Es la variación de presión por unidad de presión inicial y por unidad de variación de T°.

*Para otro estado cualesquiera:

Dividiendo el primer y el tercer miembroA volumen constante las presiones de una masa gaseosa son proporcionales a su temperatura absoluta.

*Generalizado para cualquier estado

Ceros absolutos de las leyes  Charless Gay-Lussac

*

1 ley:
El cero absoluto corresponde al estado térmico en el cual se anula el volumen de cualquier masa de un gas perfecto que esta enfriándose a presión constante. Si hacemos T=0°K (-273°C) obtendremos que el V=0.

*2 ley: el cero absoluto es la temperatura del cual se anula la presión de una masa de un gas perfecto que se está enfriando a volumen constante.Si hacemos T=0°K (-273°C) obtendremos que el P=0.

Ecuación de estado de laso gases perfectos

Con 1Kg de gas que se halla en el estado normal (presión = 1,0332 KG/cm², Temperatura = 0°C y Volumen especifico en condiciones normales v₀ , realizamos una transformación hasta llegar a otro estado definido por p , v , t. Deseamos relacionar estos 3 parámetros aplicando las leyes estudiadas.

En la fig.43 observamos que podemos pasar de A a B mediante 6 caminos: A1B, A2B, A3B, A4B, A5B,A6B. Cualquiera de ellos nos permite deducir la ecuación de estado, por ejemplo el A3B:

A)p0 , v0 , 0°C ,es el estado inicial

3)  p0, vi , t°C ,es el estado intermedio

B) p, v, t°C, es el estado final

* Para vincular A con 3 se requiere aplicar la 1° ley de Charles- gay lussac por lo cual :

 *Para relacionar 3 con B se necesita considerar la ley de Boyle- Mariotte :

* Remplazando en esta ecuación el valor de v_i , y haciendo operaciones:

*El factor entre paréntesis del último miembro representa la Temperatura Absoluta T del gas perfecto por lo tanto

 *El producto p₀ . V₀ . α es variable para cada gas y se denomina constante R de gas perfecto. Reemplazando finalmente

 Es la fórmula que constituye la ecuación de estado de los gases perfectos. Además es aplicable para una masa de m Kg de gas.

Aplicando la ecuación anterior para dos estados cualesquiera de una misma masa gaseosa se obtiene :

Dividiendo miembro a miembro obtenemos la fórmula que nos relaciona entre dos estados cualesquiera ,las presiones con los volúMenes que ocupa una masa de un gas perfecto y con la temperatura. 

Dividiendo m el numerador y denominador obtenemos los volúMenes específicos los cuales son inversos a las densidades y podemos escribir

Que es una fórmula que relaciona las densidades de un gas entre un estado normal y otro cualquiera.