Modelos Atómicos y Propiedades Fundamentales de la Materia

Modelos Atómicos y Conceptos Fundamentales

Modelo de Rutherford

Rutherford propuso que el átomo está formado por una zona central llamada núcleo, en la que se concentra toda su carga positiva y casi toda su masa. Girando alrededor del núcleo, y a grandes distancias de él, se encuentran los electrones: partículas negativas en número tal que compensan la carga positiva. El radio del núcleo es unas diez mil veces más pequeño que el radio atómico.

De Rutherford se deduce el concepto de número atómico: "número de cargas positivas que hay en el núcleo". Después se dedujo que eran protones y el conjunto se completó descubriendo el neutrón. Rutherford estudió la dispersión de partículas alfa en láminas delgadas de metal. Por este modelo concluimos la existencia del núcleo y la corteza, donde en el núcleo se encuentran los protones y neutrones, y orbitando a su alrededor, los electrones.

Modelo de Bohr

Bohr mezcla conceptos de la física clásica con la física cuántica recién nacida. Esta teoría fue demostrada de forma empírica y teórica, aunque solo para átomos hidrogenados:

• Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares cuyo radio solo puede tomar unos valores determinados.
• Cuando el electrón está en una de esas órbitas, no emite ni absorbe energía.
• Cuando los electrones pasan de unas órbitas a otras, absorben o emiten energía en forma de fotones.

El modelo atómico de Bohr fue admitido por otros científicos, entre ellos Wilson, quien admitió la existencia de órbitas elípticas.

Isótopos

Son átomos del mismo elemento químico que difieren en su masa; es decir, que tienen el mismo número de protones pero se diferencian en el número de neutrones. La masa atómica de un elemento se calcula como la media ponderada de la masa de los isótopos que lo forman.

Iones

Cuando los átomos pierden su neutralidad eléctrica se convierten en iones. La carga del ion coincide con el número de electrones que el átomo gana o pierde:

• Anión: Cuando el átomo gana electrones, se convierte en ion negativo.
• Catión: Cuando el átomo pierde electrones, se convierte en ion positivo.

Espectro

El espectro de una radiación es el conjunto de las radiaciones simples que lo forman.

Electronegatividad

Es la tendencia que tienen los átomos para atraer a los electrones de enlace. Está relacionado con el volumen atómico; el elemento más electronegativo es el flúor.