Modelos atomicos: de thomson

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Fuerzas intermoleculares:son las fuerzas de atraccion existentes entre las moleculas de las sustancias covalentes
Electronen 1897 J.J. Thomson comprobo que los rayos catodicosestan formados por particulas de carga negativa y muy poca masa denominadas atomosProtonal usar un rayo de descarga se observo qe detras del catodo aparecian unos rayos llamados rayos canales, y qe estaban formados por particulas positivas, en el caso del hidrogeno los rayos canales estan formados por particulas positivas y masa 1837 veces mayor qe la de ls electrones llamadas protonesNeutronen 1932 el fisico J. Chadwick descubrio otra particula subatomica con masa semejante al proton xo sin carga, ls neutrones son particulas fundamentales de los atomosModelos atomicos: de Thomsonen 1904 J.J. Thomson propuso un modelo muy elemental que tuvo qe ser modificado: atomo formado por una esfera d materia cn carga positiva dnd hay electrones para neutralizar la cargaRutherfodtras observar qe ciertos elementos radiactivos emiten una radiacion alfad carga + preparo un dispositivo, cuya interpretacion fue: atomo esta hueco en mayor parte y la carga + se encuentra en una zona central diminuta, propuso un modelo nuclear( mayor parte del atomo y carga+ reunidas en zona central o nucleo y fuera edl nucleo estan los electrones con = nº a la carga +Bohr en 1913 un nuevo modelo atomico expuesto x el danes N. Bohr establecio como debe ser una distribucion ordenada de electrones en torno al nucleoAtomico de orbitalesse basa en las ideas expuestas x Schrödinger y Heisemberg (el electron se comporta como una onda en torno al nucleo/no es posible predecir la trayectoria del electron/un orbital atomico es una region del espacio dnd es posible encontrar un electron/hay varias clases de orbitales segun su forma:tipo s, tipo p tipo d y tipo f
1s/2s/2p/3s/3p/4s/3d/4p/5s/4d/5p/6s/4f/5d/6p/7s/5f/6d...

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