Modelo Atómico de Bohr y Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos

Modelo Atómico de Bohr

Bohr: La Hipótesis de Planck explica que cuando un cuerpo absorbe o emite energía, esta absorción se realiza en paquetes de energía llamados fotones. Bohr postula una nueva teoría basada en la hipótesis de Planck en base a tres postulados que son:

• Postulado 1: Los electrones giran alrededor del núcleo solo en determinadas órbitas. Esas órbitas dependen de un número cuántico llamado n (número cuántico principal). Mientras un electrón está girando, no pierde energía.
• Postulado 2: De esos posibles estados energéticos, el estado de mínima energía se le llama estado fundamental y el resto de niveles energéticos con mayor energía son los estados excitados.
  • R_n = a₁ · n²
  • E_n = E₁ / n²
• Postulado 3: Cuando un electrón transita entre dos estados, o bien un átomo emite o absorbe energía, esa diferencia de energía entre dos estados corresponde a la energía de un fotón: Energía fotón = E_f - E_i = h · ν.

Conclusión

Bohr explica muy bien el átomo de hidrógeno y todos los que son como él, los monoelectrónicos (1 electrón), pero no consigue explicar los polielectrónicos ni el hecho de que haya líneas espectrales múltiples ni variaciones en la intensidad.

Radio Atómico (↓←)

Se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes en un sólido metálico, o en sustancias covalentes a partir de la distancia entre los núcleos de los átomos idénticos de una molécula.

• Familia: Al aumentar el número atómico, los electrones se localizan en niveles energéticos superiores, lo que supone que están más alejados del núcleo.
• Periodo: Al aumentar el número atómico no se incrementa el nivel energético principal de los electrones más externos, pero sí aumenta la carga efectiva del núcleo, aumentando la interacción núcleo-electrones externos y disminuyendo así el tamaño atómico.

Primera Energía de Ionización (↑→)

Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón menos ligado de un átomo aislado en su estado fundamental.

• Familia: Al aumentar el número atómico aumenta el valor del número cuántico principal n, por lo que los electrones de valencia se localizan a unas distancias medias cada vez más alejadas del núcleo, con lo que la intensidad de la interacción núcleo-electrones disminuye y es más fácil extraer el electrón más externo.
• Periodo: Al aumentar el número atómico se intensifica la interacción entre el núcleo y el electrón más externo, por lo que costará más energía extraerlo.

Afinidad Electrónica (↑→)

Es la energía asociada al proceso por el cual un átomo neutro, aislado y en su estado fundamental, capta un electrón y forma un anión estable.

• Familia: Al aumentar el número atómico se eleva la interacción electrostática del núcleo sobre el electrón que capta el átomo. Sin embargo, aumenta la capa de valencia, ya que el electrón que capte el átomo estará más alejado del núcleo y se intensifica el efecto pantalla, disminuyendo la carga nuclear efectiva y liberándose, de forma global, menos energía al captar el electrón.
• Periodo: Al aumentar el número atómico se eleva la interacción electrostática del núcleo sobre el electrón que capta el átomo.

Electronegatividad (↑→)

Capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de los otros átomos con los que se encuentra unido en una molécula.

Carácter Metálico de los Elementos (↓←)

La electronegatividad refleja el mayor o menor carácter metálico de los elementos. Así, los elementos con alta electronegatividad serán no metales.