Modelo atómico de bohr carbono
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Modelo de Rutherford: modelo atómico: la mayor parte de la masa y la carga positiva están en el núcleo, la magnitud de la carga positiva es diferente para cada átomo y es la mitad de la masa atómica de elemento, Átomo es eléctricamente neutro cree decir fuera del núcleo se mueven los electrones en un número igual de unidades positivos en el núcleo. Limitaciones; Al tener un núcleo formado solamente por partículas positivas se repelían para resolver este problema routerford dió la existencia de una partícula sin carga que compensaría esas repulsiones dentro del núcleo, cuando una partícula caraga se mueve con movimiento acelerado emite una radiación electromagnética el movimiento circular alrededor del núcleo del electrón es el movimiento con la aceleración centrípeta esta misión haría que el electrón fuese perdiendo energía Rutherford no logro resolver este problema. Hipótesis de Planck: dice que los cuerpos emiten o absorben energía de forma discontinua en paquetes o cuantos de energía. Efecto fotoeléctrico; en 1888 Heinrich descubríó que cuando emites una luz en la superficie metálica emite electrones, la emisión de electrones sólo se produce cuando tenemos una frecuencia mínima denomina frecuencia umbral, la velocidad de los electrones depende de la frecuencia de la intensidad. Espectros atómicos; la descomposición una luz blanca del espectro continuo pero para identificar sustancias más interesantes son los espectros discontinuos. Espectro de emisión; gas a baja presión y temperatura se somete una descarga eléctrica la luz se conduce un prisma se descompone los colores y estas líneas corresponde una longitud de onda. Espectro de absorción; A partir de un gas una pequeña parte de luz será absorbida y la otra atraviesa el gas después de atravesar el prisma se recoge la parte nueva absorbida por el gas. Espectro del átomo de hidrógeno; está compuesta por una serie de bandas Calabanda es un descubridor en la zona ultravioleta tenemos la serie de lyman, en la zona visible la serie de Balmer y la zona infrarrojas serie de paschen, brackett y pfund. Modelo atómico de bohr; conseguido explicar el espectro del átomo de hidrógeno. Cuando el electrón salta de una órbita de mayor energía a otra de menor energía emite energía mediante un fotón. El modelo atómico de Bohr se basa en tres postulados; en el primero el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía,en el segundo sólo son posibles las órbitas en las que la electrónica estar una determinada distancia del núcleo,el radio de la órbita está cuantizado y en el tercero al saltar de una órbita de mayor energía a otro de menor es energía es un fotón cuya frecuencia tiene por la ecuación de Planck, esos fotones producidos por los altos energéticos son los responsables de espectros de emisión. Modificaciones del modelo de bohr-sommerfeld; está las limitaciones del modelo de bohr; no explican los espectros con más de un electrón y los desdoblamientos de las líneas espectrales. En 1916 sommerfeld hice una corrección al modelo de Bohr en cada nivel energético hay varios subniveles energéticos.(n,l,ml,ms) mecánica cuántica;dualidad onda-corpúsculo en 1923 louis de broglie sugirió que los electrones se podrían comportar como ondas. Principio de indeterminación o incertidumbre en 1927 Heisenberg es imposible conocer con precisión y de forma simultánea la posición y velocidad del electrón introduce el concepto de probabilidad. Mecánica ondulatoria o modelo mecanocuántico en 1926 scödinguer se basa en la ecuación de ondas resuelve la ecuación matemática mediante la probabilidad. Principio de la mínima energía O de AUFBAU; la configuración electrónica se obtienen colocando los electrones disponibles del átomo en orden creciente de la energía energía es mínima. Principio de exclusión de pauli: no puede existir en una toma los elementos con los cuatro números cuánticos iguales al menos diferenciarse en el ms. Regla de la máxima multiplicidad de hund; Los electrones ocupan el mayor número posible de Casillas colocándose lo más desaparecido posible. Notación abreviada: (He)=2 elec, (Ne)=10 elec, (Ar)=18 elec, (kr)=36 elec, (xe) =54 elec. Anomalías en la configuración electrónica; (Cr) = 4s1,3d5. (Mo)=4s1,3d10, (Au)=6s1, 5d10, 4f14. (Ag)=5s1, 4d10, (Cu) =3s1,3d10.