Lotura ionikoen propietateak
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en 
vasco con un tamaño de 3,45 KB
Elektronegatibitatea eta loturaren polaritatea:
Elektronegatibitate ezberdineko atomoek lotura kobalentea ematen dutenean, elektroiak ez dira berdin konpartitzen eta ondorioz polo positibo eta negatiboak agertzen dira. H-H eta F-F molekulak apolarrak dira, bi atomoek elektronegatibitate berdina dutelako.Elektronegatibitatearen diferentziak erabakitzen du loturaren polaritatea.
Molekulen arteko loturak
-Van der Waalsen indarrak
-Dipolo-Dipolo indarrak
: dipolo iraunkorren artekoak (molekula polarrak). Ahulak dira.-Sakabanaketa indarrak
: aldiuneko dipoloen artekoak (molekula apolarrak). Molekula handietan nabarmentzen dira. Ahulak dira.-Hidrogeno loturak edo zubiak
Beste indar intermolekularrak baino sendoagoa. Bi atomoen artean hidrogeno zubiak izateko, ondoko baldintzak :-Beste atomoa H baino askoz ere elektronegatiboagoa.-Beste atomoa txikia : F , O edo N.
Substantzia hauen fusio eta irakite puntuak, izan beharko luketenak baino askoz ere handiagoak.
Konposatu kobalenteen ezaugarriak
-Atomoek elkartzean molekulak eratzen dituzte.-Egoera normalean, gasak,likidoak edo fusio-irakite-puntu baxuko solidoak dira.-Gehienak disolbaezinak dira uretan, eta disolbagarriagoak disolbatzaile organikoetan.-Ez dira elektrizitatearen eroale, ez egoera puruan, ez disoluzioan.
Substantzia kobalente atomikoak:
Mota honetako substantzien atomoek ez dute molekularik eratzen, hiru dimentsioko egiturak baizik.Substantziak: karbono forma batzuk (diamantea, grafitoa), silizio dioxidoa (SiO2) , silizio karburoa (SiC).
Propietateak:
-Fusio puntu altuko solidoak dira, oso gogorrak.-Disolbaezinak dira uretan eta disolbatzaile gehienetan.-Ez dute elektrizitatea eroaten.Lotura metalikoa:
Lotura metalikoa duten substantziek sareak eratzen dituzte. Sare horien osagaiak katioiak dira, ugariak eta hodei elektroniko batez inguratuak.
Metalen barne-egitura:
Metalen atomoek ez dute molekularik eratzen. Horren ordez, ordenan kokatzen dira, ahalik eta kristal egituratrinkoena sortzeko.Atomo bakoitzak bere balentzia-elektroiak askatzen ditu , eta ioi positibo bihurtzen da.Atomo guztien balentzia-elektroiek hodei elektroniko bat osatzen dute. Hodeia egituraren hutsarteetatik mugi daiteke.Elektroi-hodeiaren eta ioi positiboen arteko elkarreraginak metalaren egonkortasu-na bermatzen du.