Líquidos y fuerzas intermoleculares
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Líquidos:Son aquellas sustancias que se encuentran en aquel estado, en el cual las moléculas, átomos o partículas en general están unidas o enlazadas de tal forma que pueden moverse libremente por la solución, pero que sin embargo no pueden escapar de la misma. Caracteristicas:1.Las fuerzas de atracción intermolecular son suficientemente grandes como para mantener en las moleculas cerca unas de otras.2.los líquidos son más densos o menos compresibles (casi o nada compresibles) que los gases. 3.Los líquidos tienen un volumen definido que es independiente de la forma y tamaño del recipiente que los contiene.4.Las fuerzas atractivas no son suficientes como para mantener a las. Moléculas vecinas en posición fija y las moléculas se muéven 5. De manera que los líquidos pueden vaciarse y asumen la forma del recipiente.Capilaridad: es una propiedad exclusiva de los líquidos, que se origina como resultado de dos tipos de fuerzas íntimamente relacionadas con la tensión superficial que son la cohesión (atracción intermolecular entre. Moléculas semejantes) y la adhesión (atracción entre moléculas distinta), cuando la adhesión es más fuerte que la cohesión, el contenido del líquido contenido en un tubo capilar rá impulsado hacia arriba Tensión superficial: es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área. Presion de vapor es la presion ejercida por un vapor en equilibrio dinámico con su líquido a una temperatura dada. Punto de ebullición: es la temperatura á la cual la presión de vapor de un líquido iguale y establece un equilibrio con ki presión atmosférica externa, Punto de congelación. temperatura a la que coexisten en equilibrio las fases sólida y líquida de una sustancia Viscosidad: es una propiedad relacionada con la resistencia de un líquido a fluir. Su magnitud depende de las fuersas intermoleculares atractiva y, en algunos casos, de las formas y tamarios dé las moléculas Densidad. es úna propiedad física que se refiere
al volumen que ocupa una determinada masa de una sustancia, es decir masa sobre unidad de volumen .Diagrama de fases: es una represéntación gráfica de las condiciones de temperatura y presión a las que existen los sólidos, líquidos y gases (vapores) como fases únicas de los estados de la materia o como dos o más fases en equilibrio. 1.Las diferentes regiones del diagrama corresponden a una sola fase, o estado de la materia.2. Las líneas curvas o rectas donde se juntan regiones de una sola fase representan dos fases en equilibrio.3. Los diagramas de fases son la manera gráfica de describir los efectos de a presión y la temperatura en las fases de una sustancia La curva de la presión de vapor: representa la frontera entre los estados líquido y gaseoso de una sustancia: Para una temperatura dada, nos dice la presión de vapor de la sustancia. La presión de vapor termina en un punto crítico.
Punto Critico: es la temperatura por encima de la cual el gas no podrá ser licuado independientemente de la presión aplicada, donde la energía cinética es demasiedo grande para que las interacciones atracti v as puedan vencerla, sin importar la temperatura aplicada. La línea entre las fases sólida y gaseosa: indica la presión de vapor del sólido y las temperaturas a las que sublima. La línea entre las fases líquida y sólida: índica la temperature de fusión del sólido como función de la presión. Para la mayoría de las sustancias, el sólido es más denso que el líquido. Punto Triple: es aquella condición particular depresión y temperatura donde coexiténen equilibrio las tres fases de una sustancia, Fluido Supercritico: es un estado que se encuentra a temperaturas y presiones por encima del punto crítico, en el cual el líquido,y el sólido h cen indestinguibles.
al volumen que ocupa una determinada masa de una sustancia, es decir masa sobre unidad de volumen .Diagrama de fases: es una represéntación gráfica de las condiciones de temperatura y presión a las que existen los sólidos, líquidos y gases (vapores) como fases únicas de los estados de la materia o como dos o más fases en equilibrio. 1.Las diferentes regiones del diagrama corresponden a una sola fase, o estado de la materia.2. Las líneas curvas o rectas donde se juntan regiones de una sola fase representan dos fases en equilibrio.3. Los diagramas de fases son la manera gráfica de describir los efectos de a presión y la temperatura en las fases de una sustancia La curva de la presión de vapor: representa la frontera entre los estados líquido y gaseoso de una sustancia: Para una temperatura dada, nos dice la presión de vapor de la sustancia. La presión de vapor termina en un punto crítico.
Punto Critico: es la temperatura por encima de la cual el gas no podrá ser licuado independientemente de la presión aplicada, donde la energía cinética es demasiedo grande para que las interacciones atracti v as puedan vencerla, sin importar la temperatura aplicada. La línea entre las fases sólida y gaseosa: indica la presión de vapor del sólido y las temperaturas a las que sublima. La línea entre las fases líquida y sólida: índica la temperature de fusión del sólido como función de la presión. Para la mayoría de las sustancias, el sólido es más denso que el líquido. Punto Triple: es aquella condición particular depresión y temperatura donde coexiténen equilibrio las tres fases de una sustancia, Fluido Supercritico: es un estado que se encuentra a temperaturas y presiones por encima del punto crítico, en el cual el líquido,y el sólido h cen indestinguibles.