Leyes gases

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 ley de Boyle Mariotte:cuando varia la presion de un gas almodificar el volumen, manteniendo la temperatura constante. P1.V1=P2.V2

ley de G ay-Lussac:cuando varia la presion de un gas al modificar la temperatura. Manteniendo el volumen constante. P1/T1=P2/T2

ley de Charles y G ay-Lussac: cuando varia el volumen de un gas al modificar la temperatura manteniendo la presion constante.V1/T1=V2/T

ecuacion general de los gases ideales: P1.V1/T1=P2.V2/T2

ecuacion de estado de los gases ideales: PV=nRT      R=0.082atm.L/mol.K

densidad de un gas: d= P.M/R.T

ley de dalton de las presiones parciales:En una mezcla de gses la presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parcialesque ejerceria cada uno de esos componentes si se encontrase él solo en el mismo recipiente y a la misma temperratura  PT=P1+P2+.......+PN         P1/PT=N1/NT=X1

fraccion molar: representa la proporcion del nº de particulas de ese componente en la mezcla. P1=PT.X1

composicion en volumen de la mezcla de gases:en iguales condiciones depresion y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienes el mismo nº de particulas. V1/VT=N1/NT=X1

teoria cinetica de los gases: los gases estan constituidos por particulas que se mueven en línea recta y al azar. No existen fuerzas de unión. La presion que ejerce un gas es una medida del nº de choques de sus particulas contra las paredes.El volumen de un gas se considera despreciable.La temperatura absoluta de un gas es directamente proporcional a la energia cinética media de sus particulas.

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