Ley de diagonales química
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Fórmula empírica:
proporciona la mínima relación de números enteros de los átomos de un elemento presentes en un compuesto.
Fórmula molecular:
proporciona el número real de átomos de cada elemento presente en una molécula.
Mol
cantidad de una sustancia que contiene 6.022x10^23 unidades elementales.
Reactivo limitante
reactivo que se agota en su totalidad en una reacción química.
Ley de las proporciones recíprocas:
establece que las masas de los dos elementos que reaccionan con la misma masa de un tercer elemento, también pueden reaccionar entre sí.(richter modificada por wenzel)
Reacción química:
todos los cambios químicos que experimentan la materia, ya sea en forma natural o provocada por causas externas.
Ley de las proporciones definidas:
establece que los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en proporciones de masa definida y en relaciones sencillas. (Joseph louisproust)
Estequiometria
medición de las cantidades de reactivos y productos en una reacción química.
Ley de las proporciones múltiples:
establece que si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, mientras la cantidad de masa de uno de ellos permanece constante la del otro varía en una proporción de un múltiplo de la menor.(John Dalton)
Ley de la conservación de la masa:
establece que la masa no se crea ni se destruye en una reacción química. (Antoine laurentlavoisier)
Masa molar:
es la masa en gramos de un mol de una sustancia, se representa con la unidad gramos sobre mol, es la masa en gramos numéricamente igual al peso atómico del elemento en unidades de masa atómica.
Masa fórmula
es la suma de las masas atómicas expresadas en unidades de masa atómica de los elementos indicados en la fórmula.
Factor de conversión
es la que nos ayuda a convertir a cualquiera unidad.
Leyes ponderales
son aquellas leyes que rigen la estequiometría.