Kimica

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Teoria atomica de Dalton
el error de Dalton fue considerar a los atomos como esferas rigidas indivisibles e indestructible.
descubrimientos como la electricidad y la radioactividad permitieron a los cientificos concluir que el atomoesta formado por particulas aun mas pequeñas llamadas subatomicas que son:
el electron, el proton y el neutron.
Catodo = Electron negativo
Anodo = electron positivo

Rayos Catodicos: se desplazan en linea recta, son negativos (teoria thompson)

Descubrimiento del electron (1897)
Thomson demostro en 1897 que en un tubo de descarga la existencia de particulas cargadas negativamente a los que llamo electron. Ademas calculo la relacion entre la carga de masa de dicha particula demostrando que era constante he idependiente del metal que estuviera echo el catodo.
luego Robert milli kam calculo la masa del electron y descubrio que la masa del electron es = 9,10 x 10 elevado -28.

Eugen Goldstein(1897): Rayos condes: positivos = proton
el proton es 2000 veces aprox. de mayor maasa que el electron

modelo atomico de Thompson (1903)
Thompson postulo que el atomo es una esfera compacta cargada positivamente sobre el cual se incrustan los electrones, como se sabia que os atomos poseian electrones y eran electricamente neutros el numero de carga negativa devia ser = al de carga positiva.

Rayos X (1896) kovard Roetger(aleman)
no tienen carga, no tienen masa y viajan en linea recta, pueden fotografiar objetos ocultos.

Radioactividad (1896)
Henry becleuerel: (fisico frances) descubrio la radioactividad
Peel Blenda: mineral de uranio.
La radioactividad consiste en la desintegracion espontaneadel nucleo de algunos atomos generalmente particulas y atomos de menos masa. Cuando el emisor de radioactividad es un mineral de uranio se hace pasar atraves de un campo electrico se observa que esta radiacion se divide en 3 rayos (alfa beta y gama)

Emicion alfa:
son flujos de particulas con carga positiva formada por 2 protones y 2 neutrones. su masa es de 4 unidades y una carga = a +2.
posee un poder de penetracion bajo por que su masa y volumen son altos lo que hace que viajen a baja velocidadtienen gran poderi ionizante(ionizan al atomo si las particulas chocan con los electrones)

Emicion Beta:
son flujos de particulas con carga negativa, su masa es de 0,0005 unidades y una carga de -1, estas cargas son identicas a los electrones, poseen un peder de penetracion mediano ya que viajan a velocidades sercanas a la luz y un podei ionizante bajo, 100 veces menos que as particulas alfa.

Emicion gama:
no posee masa ni presenta carga electrica por lo que no se ven afectadas por campo magnetico. Poseen un contenido energetico muy alto. por lo que atraviesa la materia facilmente, sin embargo su poder ionizante es muy bajo.

Modelo atomico de rutherford:
La mayoria de las particulas sin desviarse o con una lijera, una pequeña fraccion era desviada con angulos muy grandes, solo algunos rebotaban en las laminas hacia la fuente radioactiva.

rutherfor establecio que el atomo estaba formado por:
-Una region central muy pequeña llamada nucleodonde se concentraban las cargas positivas y la mayor parte de la masa del atomo

- El resto del atomo es un espacio practicamente vacio

- El atomo es neutro porque tiene el mismo numero de cargas positivas en el nucleo y cargas negativas girando en torno a el.

Descubrimiento del neutron (1932) James chadurick
Al bombardear una lamina de berilio con particulas alfa, comprobo la emicion de particulas de muy alta energia y electricamente neutras, a estas particulas se les llama neutron.

Modelo atomico de Bohr (1913)
1) El atomo esta formado por un nucleo positivo y una envoltura donde giran electrones
2) Los electrones solo pueden describir arbitas circulares,de modo que se establece al rededor del nucleo.
3) Mientras 1 electron esta girando en su nivel, no absorve ni emite energia.
4) Si el electron absonrbe suficiente energia externa puede pasar a un nivel de mayor energia y se dice que el atomo esta exitado.
5) cuando el amoto exitado regresa a un nivel menor de energia emite energia radiante (foton)
6) El numero maximo de electrones en un nuvek de energia se calcula segun la siguiente exprecion: 2(n)cuadrado, donde n es igual al nivel que se esta conciderando.

el error de bohor fue solo considerar este modelo solo para atomos de Hidrogeno(1 electron) y no para atomos con mas alectrones


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