Inorgánica

ACIDOS HIPOHALOSOS Y HIPOHALITOS: HXO solo se conocen en disolucion acuosa y son inestables.Pueden aislarse sales de XO- con Na+,K+,Ca+. Preparacion: 1)Hl2+H2O--catiónH+anionHl+HlXO... Hl2+2anionOH--H2O+XO- +X-. Estabilidad: HXO y XO- son inestables, el proceso de descomposicion depende de temeratura, ph,concentracion y catalizadores. XO- en disolucion alcalina se dismutan XO-/X- ; XO3-/XO-.Reactividad: HClO acido muy debil. En disoluc acuosa da hipoclorito y este da reaccion basica en agua. se comportan como oxidantes mas debil en medio basico. (HClO/Cl2) (ClO-/Cl2). Aplicaciones: NaClO y Ca(ClO)2 agentes de blanqueo. CLORITOS ClO2- BROMITOS BrO2-: E.ox.+3 inestable, sus acidos no se aislan y se decomponen en disol.HIO3especio no estable.CLo2 se mantiene en disol basica sin descomp. Preparacion: Ba(ClO2)2+H2SO4--BaSO4+2HClO2. Na2O2+ClO2--2NaClO2+O2. Reactividad:acido debil (HClO2/ClO2-), HClO2 en medios acidos se dismuta reducción:(HClO2/Cl) 2 de oxidacion(ClO2/HClO2)x2 (ClO3-/HClO2). Sales alcalinas MClO2 se dismutan ClO2---Cl- + ClO3-. Aplicaciones: disoluciones acidas de cloritos: agente blanqueante opr formacion de ClO2 (potente oxidante). CLORATOS,BROMATOS,YODATOS.Estabilidad:HClO3yHBrO3estables en disolucion acuosa diluida.HIO3 solido blanco estable.Preparación:Ba(XO3)+H2SO4--BaSO4+2HXO3/I2O5+H2O--2HIO3. Halatos:electrolisis salmueras: oxid:Cl2/Cl- reducc:(H2O/OH-)dismutac (ClO---ClO3+Cl-). Reactividad:HClO3 HBrO3 acidos fuertes HIO se deshidrata a 200gr.Oxidantes: XO3-/X-meio basico,XO3-/X2,ClO3-/ClO2(obtencion del ClO2). ClO3 se dismuta a ph acidos--ClO4- + Cl-.Cloratos alcalinos se descomponen por temperatura. Aplic:NaClO3herbicidas KClO3pirotecnia KBrO3yKIO3analisis volumetricos.ACIDOS PERHALICOS Y PERHALATOS:Estabilidad:HClO4aislable como liquio puee sufrir descomposicion espontanea:HclO4--H2O+O2+2Cl2.HBrO4no se ha poio aislar.existen numerosos ac.peryodicos.aniones perhalato se aislan como sales.Preparacion:oxidacion de XO3-.Percloratos:electrolisis:anodo.ClO3--ClO4.Descomposicion termica de KClO3--KCl+KClO4.Perbromatos:(BrO4-/BrO3-)(F2/F-)Peryodatos:electrolisis:anodo HIo3--H5IO6. KIO3+NaClO+Q--K2H3IO6 q reacciona con HNO3--KIO4. Reactividad:HClO4muy fuerte, peryodicos muy debiles.Redox: oxidantes fuertes(XO4-/XO3-) velocidad I>Br>Cl.HClO4 anhidro oxiante muy agresivo. Aplic: NaClO4: reacciones de complejacion, HClO4 valoraciones en medio ac. KClO4 y NH4ClO4 explosivos.