Cómo influyen los cambios en el equilibrio químico

1. Cambio de concentración

• Aumento de la concentración de un reactivo: Según el principio de Le Châtelier, al aumentar la concentración de un reactivo, el sistema tiende a consumirlo. Por ello, el equilibrio se desplaza hacia la derecha (formación de productos).
• Disminución de la concentración de un reactivo: Al disminuir la concentración de un reactivo, el sistema tiende a producir más cantidad del mismo. Por ello, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (formación de reactivos).

2. Cambio de temperatura

a) Reacción exotérmica (ΔH < 0)

• Aumento de temperatura: El calor actúa como un producto. Al aumentar la temperatura, el sistema tiende a consumir ese exceso de calor. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda (reactivos).
• Disminución de temperatura: Al disminuir la temperatura, el sistema tiende a producir calor. El equilibrio se desplaza hacia la derecha (productos).

b) Reacción endotérmica (ΔH > 0)

• Aumento de temperatura: El calor actúa como un reactivo. Al aumentar la temperatura, el sistema favorece su consumo. El equilibrio se desplaza hacia la derecha (productos).
• Disminución de temperatura: El sistema intenta producir calor. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda (reactivos).

3. Cambio de presión (Solo si hay gases)

• Aumento de presión: Según el principio de Le Châtelier, al aumentar la presión, el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles de gas.
• Disminución de presión: Según el principio de Le Châtelier, al disminuir la presión, el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles de gas. Por tanto, el equilibrio se desplaza hacia el lado con mayor número de moles gaseosos.
• Si hay el mismo número de moles gaseosos: El cambio de presión no afecta al equilibrio, ya que no hay diferencia en el número de moles de gas entre reactivos y productos.

4. Adición de gas inerte

• A volumen constante: No cambia la presión parcial de los gases reaccionantes. El equilibrio no se desplaza.
• A presión constante: Aumenta el volumen, lo cual tiene un efecto equivalente a disminuir la presión. El equilibrio se desplaza hacia donde hay mayor número de moles de gas.

5. Catalizador

Un catalizador disminuye la energía de activación de la reacción directa e inversa por igual. No modifica la posición del equilibrio, solo hace que se alcance más rápidamente.

6. Sustancias puras (sólidos y líquidos)

Las concentraciones de sólidos y líquidos puros son constantes. Por tanto, su cantidad no afecta al equilibrio.

7. Efectos sobre la solubilidad

• Adición de ácido fuerte: Los protones reaccionan con el anión del equilibrio, disminuyendo su concentración. Según el principio de Le Châtelier, el equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la solubilidad.
• Adición de base: Aumenta la concentración de OH⁻. Según Le Châtelier, el sistema intenta consumirlo y se desplaza a la izquierda. Conclusión: disminuye la solubilidad.
• Efecto ion común: Al añadir una sustancia que aporta un ion común, aumenta la concentración de uno de los iones del equilibrio. Según el principio de Le Châtelier, el sistema se desplaza hacia la izquierda para contrarrestar esta perturbación, produciendo más sólido. Por tanto, la solubilidad disminuye.